下列说法正确的是 ① pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H+)之比为1∶10 ②Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2∶1 ③同温时.pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大 ④分别向100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L-1的醋酸中加入KOH.恰好中和所需的KOH一样多 A．①④ B．①③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

① pH＝2和pH＝1的HNO₃中c(H^＋)之比为1∶10

②Na₂CO₃溶液中c(Na^＋)与c(CO₃²^－)之比为2∶1

③同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH^－浓度后者大

④分别向100 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L^－1的醋酸中加入KOH，恰好中和所需的KOH一样多

A．①④ B．①③④ C．①② D．①②③

练习册系列答案

相关题目

下列物质属于苯的同系物是（）

A. B.

C. D.

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最

外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X

相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

A． B． C．( NH₄)₂CO₃D．

常温下，用0.1000 mol·L^－¹ NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－¹HClO溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(ClO^－)＋c(OH^－)＝c(HClO)＋c(H^＋)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(HClO)＋c(ClO^－)

C．点③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(ClO^－)>c(H^＋)

D．滴定过程中可能出现：c(HClO)>c(ClO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

是由一种单烯烃加氢而成的，那么原烯烃的可能结构有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

（1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是。

（2）向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。

（3）现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______________

①20 mL 0．01 mol·L^-1KCl溶液 ②30 mL 0．02 mol·L^-1CaCl₂溶液

③40 mL 0．03 mol·L^-1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水

⑤50 mL 0．05 mol·L^-1 AgNO₃溶液

（4）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。此电池的负极发生的电极反应式是______________________ ；

（5）某酸H₂B在水溶液中有如下变化：H₂BH⁺+HB^-;HB^-H⁺+B^2-;现有溶液 0.10mol/L、100ml，试回答以下问题：

① 溶液中的H⁺物质的量取值范围是：

② 已知0.1mol·L^－1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L^－1（填“<”，“>”，或“=”）

下列属于物理变化的是

A．氯气溶于水 B．食物变质 C．石油的蒸馏 D．光合作用

充分燃烧一定量的丁烷（C₄H₁₀）气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO₂气体生成正盐，需5 mol·L^－¹的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为(　　)

A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q

试题分类