综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是  ▲  （填编号）。

（2）写出反应②的离子方程式  ▲  。

（3）X溶液中的主要阳离子是Na⁺和  ▲  。

（4）粗盐中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：

①溶解；②依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；③  ▲ ；④加适量盐酸；⑤  ▲   。（请补全缺少的实验步骤）

（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是     ▲    。

下图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。已知：四氯化硅遇水极易反应。

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式   ▲   。
（2）装置A中g管的作用是   ▲   。

（3）干燥管F中碱石灰的作用是   ▲   。

（4）该组实验装置中存在的缺陷是   ▲   。

完成下列填空

（1）向煤中加入适量的   ▲   ，可以大大减少燃烧产物中SO₂的量。

（2）铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是   ▲   。

（3）在少量的胆矾晶体中加入3 mL浓硫酸，片刻后变白色，证明浓硫酸具有  ▲     性。

（4）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是   ▲   实验。

下列装置能达到实验目的是

A．图1用于放出碘的四氯化碳溶液            B．图2用于实验室收集SO₂

C．图3用于实验室制备Fe(OH)₂               D．图4用于比较NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性

将铁粉放入由盐酸、MgCl₂溶液、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是

A．Cu^2＋ 和Fe^2＋      B．H^＋ 和Cu^2＋    C． Fe^3＋ 和Fe^2＋     D． Fe^2＋ 和Mg^2＋

下列各组物质，不能按右图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是

下列叙述中正确的是

    A．氧化还原反应中得失电子总数一定相等    B．化学反应前后原子的总数一定不变

    C．电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等    D．分解反应一定是氧化还原反应

下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是   

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是   

    A．标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数为 N_A

B．28 g N₂和N₄组成的混合气体中含有的原子数为2 N_A

C．1 mol·L^-1A1Cl₃溶液中含有的Cl^-数目为3 N_A

D．2.3 g Na与足量水反应，转移的电子数目为0.2 N_A

氮化铝(化学式为AlN，其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

    A．Al₂O₃是氧化剂                   B．N₂被氧化   

C．AlN的摩尔质量为41 g            D．生成1 mol AlN转移3 mol电子