将铁粉放入由盐酸.MgCl2溶液.FeCl3溶液.CuCl2溶液组成的混合液中.充分反应后.铁粉有剩余.则反应后的溶液中含有的大量阳离子是 A．Cu2+ 和Fe2+ B．H+ 和Cu2+ C． Fe3+ 和Fe2+ D． Fe2+ 和Mg2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将铁粉放入由盐酸、MgCl₂溶液、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是

A．Cu²^＋和Fe²^＋ B．H^＋和Cu²^＋ C． Fe³^＋和Fe²^＋ D． Fe²^＋和Mg²^＋

练习册系列答案

本土名卷系列答案

步步高口算题卡系列答案

状元龙阅读与写作提升训练系列答案

文言文阅读及赏析系列答案

点睛新教材全能解读系列答案

快乐成长小考总复习系列答案

小考神童系列答案

小学教材完全解读系列答案

英语听力模拟题系列答案

优翼阅读给力系列答案

相关题目

下列说法正确的是

A．按系统命名法，有机物的命名为2,2,4,4 –四甲基-3,3,5-三乙基己烷

B．有机物能与糠醛（）发生缩聚反应

C．化合物是苯的同系物，且碳原子在同一平面上

D．1mol达菲最多能与4molNaOH反应

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)

甲　　　　　　　　乙　　　丙　　　　　　　　　丁

A．装置甲：除去乙烯中混有的少量SO₂

B．装置乙：用浓硫酸配制1 mol/L的硫酸

C．装置丙：检验HCl气体在水中的溶解性

D．装置丁：用铜和浓硝酸反应制取NO₂

下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl^－物质的量浓度相同的是

A．100 mL 0.5 mol/L MgCl₂溶液　　 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl₃溶液

C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液　　 D．25 ml 0.5 mol/L HCl溶液

氮化铝(化学式为AlN，其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．Al₂O₃是氧化剂 B．N₂被氧化

C．AlN的摩尔质量为41 g D．生成1 mol AlN转移3 mol电子

在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的

水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）

（1）画出A中阴离子的结构示意图 ▲ 。

（2）反应②在点燃条件下的现象是 ▲ 。

（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是 ▲ 。

（4）反应③的离子方程式为 ▲ 。

（5）反应④的离子方程式为 ▲ 。

下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是(　　)

A．P原子：最外电子层1s²　；　Q原子：最外电子层2s²

B．P原子：M电子层上有2个电子； Q原子：N电子层上有2个电子

C．P原子：2p能级上有1个未成对电子； Q原子：3p能级上也有1个未成对电子

D．P原子:最外电子层L层上只有一个空轨道；Q原子:最外电子层M层上也只有一个空轨道

在新材料领域，碳族元素有许多应用，请用所学相关知识回答下列问题：

(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠__________结合在一起。

(2)CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为____________。CH₄的熔点比SiH₄ （填“高”或“低”），原因是

。

(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn—Br键的键角______120°(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___________________________________________.

(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴^＋处于立方晶胞顶点，Ba²^＋处于晶胞中心，O²^－处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为___________，每个Ba²^＋与_________个O²^－配位。

(5)氮化碳结构如下图，其中β氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。在氮化碳晶体中每个碳原子与个氮原子相连，每个氮原子与个碳原子相连，化学式为___________。

工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　　　　吸收。
　　A．浓H₂SO₄　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO₃

（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是　　　　　　　　（注明试剂、现象）。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　。
（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是　　　　　　　。
　 a．粗铜接电源正极，发生氧化反应　　　　　　　 b．溶液中Cu²⁺向阳极移动　
　 c．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属　　 d．电能全部转化为化学能

（5）利用反应2Cu+H₂O₂+H₂SO₄==CuSO₄+2H₂O可制得CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其

正极电极反应式为　　　　　　　　。