用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V₁ 和V₂，则V₁和V₂的关系正确的是（    ）

  A．V₁＞V₂           B．V₁＜V₂            C．V₁＝V₂           D．V₁≤V₂

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺＋OH^－  DH＞0，下列叙述正确的是（    ）

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

C. 向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D. 将水加热，K_W增大，pH不变

用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（    ）

A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色           B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生

C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出         D. pH试纸显示醋酸的pH为2～3

用0.1026mol·L^-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，

滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为（    ）

A. 22.30mL                  B. 22.35mL           

C. 23.65mL                  D. 23.70 mL

 蒸干FeCl₃水溶液后再强热,得到的固体物质主要是 (     )

A. FeCl₃      B. FeCl₃·6H₂O       C. Fe(OH)₃      D. Fe₂O₃

下列溶液肯定呈碱性的是（    ）

A．溶液中c(OH^－)＞c(H^＋)                     B．溶液中含OH^－离子

C．滴加甲基橙后溶液显红色                      D．滴加甲基橙后溶液显黄色

下列离子方程式中，属于水解反应的是（   ）

A．CH₃COOH + H₂O  CH₃COO^－ + H₃O⁺          B．CO₂ + H₂O  HCO₃^－ + H⁺

C．F^－ + H₂O  HF + OH^－                  D．HS^－+ H₂O  S^2－ + H₃O⁺

 0.1 mol/L NaHCO₃溶液的pH最接近于（    ）

A．5.6           B．7.0           C．8.4          D．13.0

[物质结构与性质]原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。请用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为    ▲        ；

（2）已知YZ与XQ₂互为等电子体，则1 mol YZ中含有π键数目为____▲___；

（3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多，其原因是      ▲         ；

（4）X、Z与氢元素可形成化合物H₂X₂Z₄，常用作工业除锈剂。H₂X₂Z₄分子中X的杂化方式为   ▲    ；

（5）E原子的核外电子排布式为     ▲      ；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图12所示，该晶体的化学式为      ▲     。

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：Fe₂O₃(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)  △H ₁ = +489.0 kJ·mol^－1

         C(石墨) +CO₂(g) = 2CO(g)   △H ₂ = +172.5 kJ·mol^－1

     则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为     ▲       。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：

CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)  △H

①该反应的平衡常数表达式为K=     ▲       。

②取一定体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系如图10所示，则该反应的ΔH   ▲    0(填“>”、“<”或“＝”)。

                        图10                         图11

③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图11所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ   ▲   K_Ⅱ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH₂)₂]由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为  ▲   。当氨碳比＝3，达平衡时CO₂的转化率为60%，则NH₃的平衡转化率为

    ▲     。

②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为             ▲            。