下列离子方程式中.属于水解反应的是 A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ B．CO2 + H2O HCO3- + H+ C．F- + H2O HF + OH- D．HS-+ H2O S2- + H3O+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

A．CH₃COOH + H₂O CH₃COO^－ + H₃O⁺ B．CO₂+ H₂O HCO₃^－ + H⁺

C．F^－ + H₂O HF + OH^－ D．HS^－+ H₂O S²^－ + H₃O⁺

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如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

（1）B极是电源的极，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明在电场作用下向Y极移动。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比依次为。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）乙中发生总反应的化学方程式是。

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（）

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．反应②通入的过量Y是CO₂气体

D．图中所示的转化反应①②都是氧化还原反应

下列说法正确的是

A．反应CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0

B．0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D．锅炉中沉积的CaSO₄可用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：

①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K₂SiF₆）沉淀；

②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H₂SiO₃、KF；

③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。

（1）上述步骤②中的水解反应方程式为 ▲ ；

步骤③中反应的离子方程式为： ▲ 。

（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将

▲ (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L^－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺＋OH^－ DH＞0，下列叙述正确的是（）

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

C. 向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D. 将水加热，K_W增大，pH不变

在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L^－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L^－1NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积（）

A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL

元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )

A．元素相对原子质量依次递增 B．元素的最高正化合价呈周期性变化

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

以下关于化学实验中“先与后”的说法中不正确的是(　　)

A.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净

B.做H₂还原CuO实验时,先通H₂后加热CuO;反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H₂

C.点燃可燃性气体如H₂、CH₄、C₂H₄、C₂H₂等时,先检验气体纯度后点燃

D.用排水法收集气体后,先撤酒精灯后移出导管

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