用如图装置实验，下列叙述不正确的是(    )

A．K与N连接时，组成原电池装置

B．K与N连接时，石墨电极产生气泡

C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增小

D．K与M连接时，石墨电极的反应为：2Cl^--2e^-==Cl₂↑

下列对应化学反应的离子方程式正确的是(  )

A． 钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺

B．明矾溶于水产生Al(OH)₃胶体：Al^3＋＋3H₂O=Al(OH)₃↓＋3H^＋

C． Na₂O₂溶于水产生O₂：Na₂O₂＋H₂O=2Na^＋＋2OH^－＋O₂↑

D．Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O

类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是

A．工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质

B．醇和酚中都有羟基，都可以和氢氧化钠溶液反应

C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应

D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水

I．为探究铁腐蚀的保护方法，某同学按右图连接好装   置并往Fe电极区滴入2滴黄色K₃[Fe(CN)₆](铁氰化  钾)溶液。

 （1）电压计指针发生偏转，是因为Zn、Fe和经过酸   化的NaCl溶液构成                  。

  （2）铁电极上的现象是                      ，溶液中       (填“有”或“无”)

      蓝色的Fe₃[Fe(CN)₆]₂沉淀生成，说明                              。

II．某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数数值，其实验方  案的要点为：①用直流电源电解CuCl₂溶液，所用仪器如下图所示。②在电流强度为I A，  通电时间为t min后，精确测得电极上析出铜的质量为m g。

  试回答：

 （1）连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示)：

      E接       ，C接         ，         接F。

 （2）写出B电极上发生的电极反应式：                            ；

G试管中淀粉KI溶液变化的现象为                       ，

相应的离子方程式是                           。

 （3）为精确测定电极上析出的铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是          。  

      (选填下列操作步骤的编号)

  ①称量电解前电极质量             ②刮下电解后电极上的铜并清洗

  ③用蒸馏水清洗电解后的电极       ④低温烘干电极后称量

  ⑤低温烘干刮下的铜后称量         ⑥再次低温烘干后称量至恒重

 （4）已知电子的电量为1.6×10^-19C。试列出阿伏加德罗常数的计算式：N_A=          。

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂

   和Fe₃O₄。

 （1）将0.5molSO₂(g)和0.48molO₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)=0.48mol/L。则该条件下SO₂的平衡转化率为            。

（2）若锻烧12gFeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出19.66kJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成H₂SO₄，放出26.06kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄的热化学方程式：                                               。

（3）将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于稀H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其目的是                                      。

（4）从吸收塔排出的尾气中SO₂先用足量氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐，写出有关反应的化学方程式：                                  、

                                       。

SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于海水提溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂，则SO₂吸收Br₂的离子方程式是                                    。

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH= -196.6kJ·mol^-1

2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)  ΔH= -113.0kJ·mol^-1

则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=          kJ·mol^-1。

   一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是             。

 A．体系压强保持不变                B．混合气体颜色保持不变

 C．SO₃和NO的体积比保持不变       D．每消耗1molSO₃的同时生成1mol NO

 测得上述反应达平衡时NO₂与SO₂的体积比为5∶1，则平衡常数K=         。

 （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。CO在不同温度

     下的平衡转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实

     际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是：               。

（3）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。

     ① 该电池工作时，OH^-向          极移动（填“正”或“负”）。

   ② 该电池正极的电极反应式为                               。

I．下列说法不正确的是              （填字母代码）。

   A.对于Al(OH)₃(s)Al(OH)₃(aq)Al³⁺＋3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

   B.物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

 C.能源、信息与材料通常被称为现代社会发展的三大支柱

   D.镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀

   E.除去硬水中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂溶解度比 

     MgCO₃的小

 II．向含有AgI的饱和溶液中：

  （1）加入固体AgNO₃，则c(I^-)           (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。

  （2）若改加更多的AgI，则c(Ag^＋)            。

  （3）若改加AgCl固体，则c(I^-)            ，而c(Ag^＋)            。

 III．用“＞”、“＜”或“=”填空：

  （1）25℃时1mol/L FeCl₃溶液的pH       80℃时1mol/L FeCl₃溶液的pH。

  （2）已知NaHSO₃溶液中c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H₂SO₃)，则溶液中c(H⁺)       c(OH^-)。

  （3）常温下，取等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的

      pH=8，混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_水       NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)_水。

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu^2＋+4I^-=2CuI+I₂而得到。现以石墨为

阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解

开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是(     )

①阴极2H^＋+2e^-= H₂↑，使c(OH^-)>c(H^＋)  ②阳极4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，O₂将I^-氧化为I₂，I₂遇淀粉变蓝  ③阳极2I^--2e^-=I₂，I₂遇淀粉变蓝  ④阳极2Cu-4e^-+4I^-=2CuI+I₂，I₂遇淀粉变蓝

A．①②         B．①③          C．①④          D．③④

镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是(    )

A．镁条作负极，电极反应：Mg-2e^-=Mg^2＋

B．铝片作负极，电极反应：Al+4OH^--3e^--=AlO₂^-+2H₂O

C．电流从Al电极沿导线流向Mg电极

D．铝片上有气泡产生

一定温度下，石灰浆中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)Ca^2＋(aq)+2OH^-(aq)，当向一定

    量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是(      )

A．溶液中Ca^2＋离子数目减少            B．溶液中c(Ca^2＋)增大

C．溶液的pH增大                     D．溶液中溶质的质量分数增大