常温下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解 19.2g铜粉（已知硝酸只被还原为NO气体），若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列有关分析错误的是

A．原混合酸中NO₃^—的物质的量为0．2 mol

   B．原混合酸中H₂SO₄物质的量浓度为2 mol/L

C．取25mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液的pH =1

   D．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为3:1

X、Y、Z、M、R、W为六种短周期元素，原子序数依次递增。Y、Z、M是同周期元素，且Z、M最外层电子数之差为1。X⁺ 无电子，—ZX是有机物中常见官能团。Y是组成化合物最多的元素，组成为R ZX的物质能溶解W₂Z₃型物质。下列说法不正确的是

A．由X与Y组成的化合物的沸点可能高于由X与Z组成的化合物的沸点

B．X、Z、R三种元素中的任意两种组合成的（1∶1型）物质中均含有共价键

C．常压条件下，沸点：X₂Z₂＞XM ；简单离子半径：Z＞M＞R＞W

D．R ₃WM₆晶体可作为工业电解熔融W₂Y₃制W单质时的助熔剂

下列关于有机物的说法中正确的

 A．2013年11月20日山东现‘夺命快递’----化学品泄漏致1死7中毒。该化学品为氟乙酸甲酯它是无色透明液体，溶于乙醇、乙醚，不溶于水。它属于酯类，也属于卤代烃

B．按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷

C．甲基环己烷环上一氯代物的数目为3

D．有一种信息素的结构简式为CH₃(CH₂)₅CH===CH(CH₂)₉CHO，为验证该物质中既含有醛基又含有碳碳双键，向该物质的试液中先加溴的CCl₄溶液，观察到溶液褪色，继续滴加直到溶液变为红棕色，再向溶液中加入0.5 mL H₂O，充分振荡，观察到溶液褪色

可以用如右图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是

①H₂S　②HCl　③NH₃　④Cl₂　⑤SO₂　⑥C₂H₄

A．①和②    B．②和⑤  C．③和④  D．⑤和⑥

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是

①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加　

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；

则有：K_a·K_h＝K_w

⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。

 A．①④         B． ①②④  

C．①②④⑤     D．①②③④

柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是

A．它的一氯代物有6种

B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C．一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

D．它和丁基苯()互为同分异构体

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

A．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O₃直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾

B．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

(1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞溶液，试判断①a是________极(填“正”或“负”)，B是________极(填“阴”或“阳”)；

②A电极上的电极反应式为__________________，

B电极上的电极反应式为________________________；

③检验A电极产物的方法是_____________________。

(2)用惰性电极电解CuSO₄溶液。若阴极上析出Cu的质量为3.2 g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为________；常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为________。

二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：

3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)　ΔH＝－246.4 kJ/mol

（1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________(填字母代号)。

a．降低温度　b．加入催化剂　c．缩小容器体积　d．增加H₂的浓度　e．增加CO的浓度

（2）该反应的化学平衡常数表达式K＝                         。

温度升高平衡常数           （填“变大”、“变小”、“不变”）

（3）在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，在一定温度和压强下发生反应：3H₂(g)＋3CO(g) CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。

问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)，理由是

                                                                。

②平衡时n(CH₃OCH₃)＝________，平衡时CO的转化率为________。

③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是________(填编号)。

A．v(CO)=3v(CO₂)        B．生成a mol CO₂的同时消耗3a mol H₂

C．c(CO₂)＝c(CO)         D．混合气体的平均相对分子质量不变

E．气体的密度不再改变    F．气体的总质量不再改变

­常温下有0.1 mol·L^－1五种溶液NaOH、 NH₃·H₂O、 CH₃COOH 、HCl、NH₄HSO₄。

（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其电离度为                 ，由水电离的c(H^＋)=          。

（2）相同pH的CH₃COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如 

图，其中表示HCl溶液的是曲线              ，a、b两点中，导

电能力更强的是         。

（3）NH₃·H₂O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）                                               。此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是               。

A．c(Cl^－)＞c(H^＋) ＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)    B．c(Cl^－)=c(NH₄^＋)＞c(OH^－)=c(H^＋)

C．c(NH₄^＋)+ c(NH₃·H₂O)= 0.1mol·L^－1       D．c(H^＋) = c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)

（4）已知NH₃·H₂O和NH₄Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是                              。