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归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是

①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加　

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；

则有：Ka·Kh＝Kw

⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。

 A．①④         B． ①②④  

C．①②④⑤     D．①②③④



练习册系列答案
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下列各组物质：①12C和14C　 ②CH3(CH2)5CH3和CH3CH=CHCH(CH3)C2H5　

③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3    ④H2、D2、T2      ⑤癸烷和十六烷

                            

⑥O2和O3

A．互为同位素的是（填序号，下同）          ；B．互为同系物的是         ；

C．互为同分异构体的是             ；      D．为同一种物质的是             。


 右下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数的2.5倍，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是(    )

B

A

C

     A. A为ⅤA族元素         B. B为第二周期的元素

     C. C是周期表中化学性质最活泼的非金属

     D. 三种元素都为非金属元素

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(　　)

   A．W2－、X＋        B．Y3＋、Z2－      C．X＋、Y3＋        D．X＋、Z2－

­常温下有0.1 mol·L－1五种溶液NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl、NH4HSO4。

（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为                 ，由水电离的c(H＋)=          。

（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如 

图，其中表示HCl溶液的是曲线              ，a、b两点中，导

电能力更强的是         。

（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）                                               。此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是               。

A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH4＋)＞c(OH－)    B．c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

C．c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L－1       D．c(H＋) = c(NH3·H2O)+c(OH－)

（4）已知NH3·H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是                              。

元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。

Ⅰ.铬化学丰富多彩.

⑴在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。        

与铜相比，其金属活泼性       （填“强”或“弱”）；

⑵Cr( OH)3和Al( OH)3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，

其酸式电离方程式是                           ；

⑶工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，KsP[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知电解后的溶液中c( Fe3+)为2.0×10－13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为             mol/L。

Ⅱ.物质A～H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体，D为金属单质。

请回答下列问题：

（1）A的电子式为         D的化学式           ，C溶液的名称是                    。

（2）反应①的化学方程式为                               ；

反应③的离子方程式为                                   。

下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A．1mol钠和足量水反应可生成11.2L氢气

B．常温常压下，32g氧气中含有2NA个氧分子

C．1mol/LK2SO4溶液中，含有2mol钾离子

D．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA个氢离子

海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘、镁等。按要求回答下列问题：

(1)可以证明溴比碘的氧化性强的离子反应方程式为____________________________。

(2)从海带灰中提取的碘单质，往往含有一定的杂质，通常利用加热的方法除去杂质，这个过程中主要利用碘性质中的___________，也可以通过萃取分液的方法提取碘，实验室中分液时，分液漏斗中的上层液体应从分液漏斗的_______(填“上”或“下”)口倒出。

(3)点燃的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧，该反应的化学方程式为__________。

下列物质是属于非电解质的是………………………………………………………(     )

A．NH3                    B．(NH4)2SO4       C．Cl2                     D．CH3COOH

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