下列说法正确的是

A．按系统命名法，有机物 可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷

B．1 mol的 最多能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应

C．纤维素 和壳聚糖 均属于多糖

D．在一定条件下，1.0 mol的最多能与含3.0 mol NaOH的溶液完全反应

绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如下图，所示下列说法正确的是

A．氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为O₂+4e^-+2H₂O==4OH^-

B．电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大

C．二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为(CH₃)₂O -12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

D．当该电池向外电路提供2mol电子时消耗O₂约为22.4L

A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、  B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序为：B > C > D > A

B．四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物

C．B、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期

D．BA₄、CA两种微粒都具有正四面体结构，B、C、D三种元素都有属于分子晶体、原子晶体的同素异形体

下列说法不正确的是

A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B．在两支试管中分别加1mL无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

C . 在2ml 紫色的C_OCl₂ 溶液中加入浓盐酸，可使溶液显蓝色；在测定某些反应的反应速率时，可以用分光光度计对于某些有颜色的反应物或生成物进行比色分析，根据溶液颜色与反应物或生成物浓度的关系换算成反应物或生成物在不同反应时刻的浓度来计算反应速率

D．制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干

下列说法不正确的是

A．贝采里乌斯提出了有机化学概念，维勒打破了无机物和有机物的界限，范特霍夫提出了有机化合物的三维结构。

B．同位素示踪法、比色分析法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一。

C．降低能耗是重要的节能措施，可以通过合理设计工艺路线，优化工艺条件和研制性能优良的催化剂等来实现。

D．科学家将蛋白质的结构层次分为四级进行研究，蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的。

下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分别代表一种元素：

⑴上述           元素（填元素名称）可以形成硬度最大的单质。

⑵“神舟”六号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO₂，并释放出O₂，你认为该物质应该是由上表中的         和         元素（填元素名称）组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子是         。（填化学式）

 ⑶表中元素g的氢化物稳定性比元素e的氢化物的稳定性           （填“强”或“弱”）。

⑷将潮湿的由h元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是        。（填数字序号）

⑸写出h元素构成的单质与水反应的化学方程式：                             。

 右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个电子。

A               C           

（2）A、B、C的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）        。

（3）A的最高价氧化物对应的水化物体现             （填“酸性 ”、“碱性”、“两性”），体现酸性的离子方程式表示为：                        

（4）E为                 （填“金属”、“非金属”），其单质可能为              （填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是                                          

X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子

半径随原子序数变化如右图所示。已知X的一种核素的质 

量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相

差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性

在同周期主族元素中最强。

（1）W位于元素周期表中第        周期第         族

画出X的阴离子的结构示意图                。

（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是            （写化学式）；Z的氢化物

与氟化氢相比，沸点较高的是              （写化学式）。

（3）Y的金属性与Mg的金属性相比，       （写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：                                   。

（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式                                      。

 (一)根据要求回答下列问题：

①CaBr₂   ②H₂O  ③NH₄Cl   ④H₂O₂    ⑤Na₂O₂   ⑥Ca(OH)₂   ⑦HClO  ⑧I₂     ⑨He    

（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）__________含有共价键的共价化合物是（用序号回答）________________

(2) 当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）________________

(二)写出下列物质或微粒的电子式:

H₂O              Na₂O          CO₂                 

 右下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数的2.5倍，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是(    )

     A. A为ⅤA族元素         B. B为第二周期的元素

     C. C是周期表中化学性质最活泼的非金属

     D. 三种元素都为非金属元素