题目内容
X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子
半径随原子序数变化如右图所示。已知X的一种核素的质
量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相
差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性
在同周期主族元素中最强。
（1）W位于元素周期表中第 周期第 族
画出X的阴离子的结构示意图 。
（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）；Z的氢化物
与氟化氢相比，沸点较高的是 （写化学式）。
（3）Y的金属性与Mg的金属性相比， （写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱： 。
（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式 。
（1）三、ⅣA （ 各1分） 离子结构示意图略（ 2分）
(2)HCl （ 2分） HF（ 2分）
⑶ Na （ 2分）
Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢（其他合理答案也可）（ 2分）
⑷ NaOH + HClO4=NaClO4 + H2O（ 2分）
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两种微粒都具有正四面体结构，B、C、D三种元素都有属于分子晶体、原子晶体的同素异形体乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：
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实验步骤
① 取5.0 mL苯胺（密度1.04 g/mL），倒入100 mL锥形瓶中，加入20 mL水，在旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐（密度1.08 g/mL），搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；
② 反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；
③ 将粗产品转移至150 mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3~5 min，过滤Ⅰ，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。
（1）步骤①研碎块状产物的用意在于 ；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有 ；
A．反应快结束时的充分搅拌 B．旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐
C．玻璃棒将块状物研碎 D．加20ml水
（2）步骤②洗涤粗产品时，选用的溶剂是 ；
A．热水 B．冷水 C．1:3的乙醇溶液 D．滤液
（3）步骤③两次用到过滤，其中过滤Ⅰ选择 （过滤、趁热过滤或抽滤），过滤Ⅰ操作是为了除去 ；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是
（选出正确选项）；
A．防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出
B．防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出
C．除去活性炭未吸附完全的有色杂质
（4）步骤③冷却滤液时可选择 ；
A．冰水浴冷却 B．搅拌下水浴冷却
C．室温下自然冷却 D．投入少量碎冰后静置
（5）步骤③中以下哪些操作不能提高产率 ；
① 配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；② 趁热过滤近沸溶液；③ 过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；④ 加活性炭吸附；⑤ 过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体。
A．①④⑤ B．①④ C．④⑤ D．②④⑤
（6）步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol。该实验的产率为 （保留两位有效数字）。