某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究.实验过程如下: 回答下列问题: (1)滤渣的成分为 .操作①的名称为 . (2)上图溶液B中所发生反应的离子方程——青夏教育精英家教网—

某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：

回答下列问题：

（1）滤渣的成分为，操作①的名称为。

（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为。

（3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是。

（4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要、。

（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

①请设计一个实验方案验证H₂的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_____→_____→_____→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为____________，其作用是___________________。

②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________。

工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。

（1）电池生产工业废水中常含有Cu²⁺等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)＝6.3×10^－¹⁸mol²·L^－²，Ksp(CuS)＝1.3×10^－³⁶mol²·L^－²。

①请用离子方程式说明上述除杂的原理。

②FeS高温煅烧产生的SO₂气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是（填序号）

a．Ba(NO₃)₂ b．BaCl₂ c．Ba(OH)₂ d．溶有NH₃的BaCl₂溶液

③若将足量SO₂气体通入0.2 mol·L^－¹的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

（2）采用电解法处理含有Cr₂O₇²^－的酸性废水，在废水中加入适量NaCl，用铁电极电解一段时间后，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，从而降低废水中铬元素的含量。若阳极用石墨电极则不能产生Cr(OH)₃沉淀，用必要的化学语言说明原因___________________。

（3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。右图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为；T℃下，某研究员测定NH₃·H₂O的电离常数为1.8×10^－⁵，NH₄⁺的水解平衡常数为1.5×10^－⁸（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为，请判断T 25℃（填“＞”“＜”“＝”）。

中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最。形成雾霾的主要成份为：生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等。

（1）用CH₄可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(l) △H＝－955 kJ·mol^－¹

2NO₂(g)＝N₂O₄(g) △H＝－56.9 kJ·mol^－¹

写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式。

（2）已知：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H＝－41kJ·mol^－¹，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH₂O(g)，在tmin时达到平衡，测得放出了32.8kJ热量，则tmin内用H₂表示的平均反应速率为，由此可知在该温度下反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的化学平衡常数为。相同条件下，向同一密闭容器中充入1.0molCO₂和1.0molH₂反应达到平衡后，吸收的热量为 kJ。