X.Y.Z.W.Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素.其中Z是金属.W的单质是淡黄色固体.X.Y.W在周期表中的相对位置关系如右下图所示.下列说法一定正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W B．Y与Z只能形成一种化合物 C．简单阴离子还原性:Y>W D．Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如右下图所示，下列说法一定正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W

B．Y与Z只能形成一种化合物

C．简单阴离子还原性：Y>W

D．Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性

练习册系列答案

相关题目

周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是（）

A. Bi元素的质量数是209.0

B. Bi元素的相对原子质量是209.0

C. Bi原子核内质子数是209

D. Bi原子核内中子数83

可用于判断NaHCO₃粉末中混有Na₂CO₃的实验方法是

A．加热时有气体放出

B．滴加盐酸时有无气泡生成

C．溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

下列各组物质的性质比较中不止确的是

黄铜矿（CuFeS₂）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成二氰化二铁和氰化亚铜。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末．常用作颜料。某学校化学兴趣小组通过实验米探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或两者的混合物。探究过程如下：

【查阅资料】Cu₂是一种碱性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄,在空气中加热生成CuO。

【提出假设】

假设1：红色粉末是Fe₂O₃。

假设2：红色粉末是Cu₂O。

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

【设计探究实验】

取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是。

（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色．某同学认为原同体粉末中一定不含二氰化二铁。你认为这种说法合

理吗? 。简述你的理由（不需写出反应的化学方程式）：。

（3）若同体粉末完伞溶解尢同体存在．滴加KSCN试剂时溶液不变红色．则证明原同体粉末是，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：。

【探究延伸】

（4）绎实验分析．确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO₄·5H₂O）。纤杏阅资料得知．在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

实验小组设汁如下实验方案：

①试剂1为．试剂2为 . （填字母）

A．氯水 B．H₂O₂ C．NaOH

②同体X的化学式为。

③操作II为。

某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是

A．由图1可知，T₁＜T₂，该反应正反应为吸热反应

B．由图2可知，该反应m＋n﹤p

C．图3中，表示反应速率v_正>v_逆的是点3

D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂

下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是（）

A．NaOH H₂O NH₄Cl B．KOH Na₂O₂ (NH4)₂S

C．MgO CaBr₂ NaCl D．Na₂SO₄ HCl MgCl₂

能用于区别两种棕黄色的液体FeCl₃溶液和溴水的试剂是 ( )

Ａ．Fe粉 B. KSCN C．H₂O D. 淀粉KI溶液

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