下列实验方案不可行或结论不正确的是

A．用润湿的pH试纸测定饱和Na₂CO₃溶液pH

B．通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀

C．向Mg(OH)₂悬浊液中滴加FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)₃＜Mg(OH)₂

D．相同温度下，向同浓度、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，比较同一时间产生H₂的快慢来比较两种酸的强弱

有①氨水  ②NH₄Cl溶液  ③Na₂CO₃溶液  ④NaHCO₃溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1，下列说法正确的是

         A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

         B．溶液①、②等体积混合后pH＞7，则c(NH₄⁺)＜c(NH₃·H₂O)

         C．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同

         D．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L^-1 盐酸后，溶液中c(NH₄⁺)：①>②

下列说法错误的是

         A．0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中，由水电离的c(H⁺)为10^－13 mol·L^-1

         B．pH=2与pH=1的CH₃COOH溶液中c(H⁺)之比为1︰10 

         C．等体积pH=12 NaOH溶液和pH=2 CH₃COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7

         D．1.0 mol·L^—1Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

右图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化。下列叙述正确的是

A．产生气体体积：①=②

B．溶液的pH变化：①②均减小

C．电极反应式：①中阳极为4OH^――4e^—=2H₂O+O₂↑，②中负极为2H⁺+2e^—=H₂↑

D．①中阴极质量增加，②中正极质量不变

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A

B．在含Al³⁺总数为N_A的AlCl₃溶液中，Cl^—总数为3N_A

C．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3

D．1 mol OH^— 和1 mol —OH（羟基）中含有的质子数均为 9 N_A

 X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

         A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W

         B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

         C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

         D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

下列离子方程式正确的是

         A．小苏打溶液中加入醋酸：HCO₃^－+ H⁺===CO₂↑+H₂O

         B．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：NH₄⁺+OH⁺===7NH₃·H₂O

         C．NaHS水解：HS^—+H₂OS^2—+H₃O⁺

         D．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe^2＋＋2H^＋＋H₂O₂===2Fe^3＋＋2H₂O

下列溶液中的各组离子，通入过量SO₂气体后仍能大量存在的是                   

         A．Ba²⁺、Ca²⁺、Cl^－                   B．OH^－、CO₃^2－、Na⁺

       C．Ca²⁺、CO₃^2－、Cl^－                D． H⁺、Fe³⁺、NO₃^－