题目内容


有①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，下列说法正确的是

         A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

         B．溶液①、②等体积混合后pH＞7，则c(NH4+)＜c(NH3·H2O)

         C．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同

         D．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②


C

练习册系列答案
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根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（　　）

　　　　A．溶液　　　　B．悬浊液　　 　C．乳浊液　　　D．胶体

药物的种类很多，下列常见药物中属于抗生素的是

A.青霉素  B.维生素A

C.补钙剂(有效成分碳酸钙)  D.胃舒平(有效成分氢氧化铝)

下列叙述正确的是

A．汽油、柴油和植物油都是烃

B．油脂、淀粉和蛋白质均可发生水解反应

C．乙烯和苯使溴水褪色都是发生加成反应

D．苯环含有碳碳单键和碳碳双键

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

A

B

C

D

实

验

方

案

实验

目的

验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

探究温度对平衡

2NO2N2O4的影响

除去CO2气体中

混有的HCl

比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱


已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是

A．若A为Na，D为氢气，则B一定为水

B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态


设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                     （      ）

A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的电子数为10NA

B．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NA

C．7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

D．3mol NO2和足量H2O反应，转移NA个电子

实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。回答以下问题：
⑴化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）

  请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b．．．）

a→   →   →   →   → f →g →     →    。

⑵实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是                   ；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是                   。

⑶ E装置的作用是                                                     。

⑷实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏     （填“高”或“低”）。为了确保实验中C瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a mol·L－1的KMnO4溶液体积（V）不少于              mL。
⑸若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为                            。

铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。

该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，

则下列说法正确的是

A．该隔膜是阳离子交换膜

B．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－

C．Al电极的反应式为：Al-3e－+4OH－= AlO2－ +2H2O

D．当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.005mol

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