取两份铝片，第一份与足量硫酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为                         

A．2:3          B．1:1             C．3:2              D．1:3     

用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容

下列做法中没有用到物质氧化性的是                             

A.臭氧消毒餐具   B.氯水的漂白  C.二氧化硫的漂白  D.浓硫酸使铁铝表面钝化

有下列物质：①标准状况下11.2L H₂    ②4℃时10g H₂O    ③0.2mol H₃PO₄    ④6.8g NH₃ ，按所含的分子数由多到少的顺序排列正确的是

A. ②①④③              B. ④③②①            

C. ①②④③          D. ①②③④

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na₂SO₃”的分类不正确的是

A．强酸盐 B．强碱盐 C．电解质 D．正盐

如果你家里的食用菜油混有水分，你将采用下列何种方法分离

A．过滤       B．蒸馏        C．蒸发       D．萃取

 (1)相同温度下，等浓度的CH₃COONa和Na₂CO₃溶液，________的碱性强。

(2)盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，即加水________盐类的水解(填“促进”或“抑制”)

(3)向NH₄Cl溶液中加入CH₃COONH₄晶体，水解平衡向________移动。

(4)以惰性电极分别电解：①NaNO₃溶液、②NaCl溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，应加入的物质是①__________、②__________。

(5) 以惰性电极电解Cu(NO₃)₂溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，下列物质中可以选用的是__________(填序号)。①Cu(NO₃)₂　②CuO　③CuCO₃　④Cu(OH)₂

(6)现有pH＝2的HCl溶液100 mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水________ mL；

如果加入pH＝4的 HCl溶液，需加入此HCl溶液________ mL(假定溶液体积有加和性，下同)。

(7)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝________。

（8）已知拆开1molN≡N键，1molH－H键，1molN－H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_______________

 （1）CH、—CH₃(甲基)、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是__________________________________________________________________。

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化

C．CH与NH₃ 、H₃O^＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面

（2）CaC₂是制取乙炔气体的原料，其中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为____________；1 mol O中含有的π键数目为________。

（3）X、Y两种有机物的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是_________________________________________________。

发展低碳经济，构建低碳社会。科学家们提出利用以工业废气中的CO₂为原料，以CuO与ZnO混合物为催化剂，其反应为：CO₂ + 3H₂ CH₃OH + H₂O。

（1）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO₂和4mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如(Ⅰ)图所示。

从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH₃OH)= ；氢气的转化率为 。

（2）常温常压下已知下列反应的能量变化如（Ⅱ）图所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： ，该反应的△S? 0（填“>”或“<”或“=”)；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）。

A．缩小反应器体积 B．升高温度 C．恒容条件下通入CO₂ D．使用合适的催化剂

（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO等副产物出现，且CO₂的转化率、甲醇和CO的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂CuO的质量分数影响。通过实验分别得到如下图。

①由图（Ⅲ）得，生产甲醇的气体最佳流动速率为 L·h^-1；

②已知当催化剂中没有CuO，只有单组份ZnO时，反应速率最大。说明为什么不选择单组份ZnO的原因 ，根据图（Ⅳ）判断，催化剂CuO的质量分数最好为 %。

现有浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

(3)将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。

(4)已知t ℃时，K_W＝1×10^－13，则t ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)______25 ℃。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝______。

(5)同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①___②(填“＞”、“＜”或“＝”)

(6)同体积、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌，开始放H₂的速率：①  ②，片刻后①  ②，到反应结束，所用时间①  ②