Question

现有浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

(3)将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。

(4)已知t ℃时，K_W＝1×10^－13，则t ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)______25 ℃。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝______。

(5)同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①___②(填“＞”、“＜”或“＝”)

(6)同体积、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌，开始放H₂的速率：①  ②，片刻后①  ②，到反应结束，所用时间①  ②

Answer 1

 (1)④②③①　(2)⑥④⑤⑦   (3)c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)   (4)＞　9∶2    (5) 大于　(6)相等 ， 小于，  小于