甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为(   )    

A．27%            B．28%            C．54%            D．无法计算

下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是(　　)

A．①③⑤        

B．②④⑥          

C．③④⑤         

D．①②⑥

甲、乙、丙三种醇与足量金属钠完全反应，在相同条件下产生体积相同的氢气，而消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则甲、乙、丙三种醇分子里羟基数之比为(    )

A．3：1：2         B．2：3：1          C．2：1：3          D．3：2：1

下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（    ）

A． CH₂＝CH—CN    B． CH₂＝CH—CH＝CH₂

下列有机物可以形成顺反异构的是（    ）

   A．2,3-二甲基-2-丁烯     B．1-氯-1-丙烯     C．2-甲基-2-丁烯     D．丙烯

既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是(　　)

A．通入足量溴水中                         B．在空气中燃烧

C．通入酸性高锰酸钾溶液中                 D．在一定条件下通入氢气

    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应

    过程如下：

    甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：

（1）将步骤①得到混合物加少量水，分离有机相和水相。有机相在  ▲  （填“上”或“下”）层；实验操作的名称是  ▲  。

（2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是  ▲  。

（3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有  ▲  、  ▲  （填仪器名称）。

（4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是  ▲  。

（5）重结晶时需要趁热过滤，目的是  ▲  。

本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若都做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同

    的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子

    的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原

    子序数为24。

    （1）F原子基态的核外电子排布式为  ▲  。

    （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是  ▲  （用元素符号回答）。

    （3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是  ▲  。

    （4）由A、B、C形成的离子CAB^－与AC₂互为等电子体，则CAB^－的结构式为  ▲  。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为  ▲  。

    （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图

         所示，则该化合物的化学式为  ▲  。

氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。

    （1）以H₂为原料制取氨气进而合成CO(NH₂)₂的反应如下：

      N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)               △H＝—92.40 kJ·mol^－1

      2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s)       △H＝—159.47 kJ·mol^－1

      NH₂CO₂NH₄(s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O (l)    △H＝＋72.49 kJ·mol^－1

         则N₂(g)、H₂(g)与CO₂(g)反应生成CO(NH₂)₂(s)和H₂O(l)的热化学方程式为  ▲  。

（2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为  ▲  。

        该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为

下图中的  ▲  （填“a”或“b”）。

    （3）已知叠氮酸（HN₃）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：

             2HN₃＝3N₂↑＋H₂↑

             2HN₃＋Zn＝Zn(N₃)₂＋H₂↑

     2 mol HN₃与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N₂的物质的量为  ▲  。

（4）已知H₂S高温热分解制H₂的反应为：

                 H₂S(g)H₂(g)＋1/2S₂(g)

         在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S的分解实验：

         以H₂S的起始浓度均为c mol·L^－1测定H₂S的转化率，结果如右下图所示。图中

         a为H₂S的平衡转化率与温度关系

曲线，b曲线表示不同温度下反应

经过相同时间且未达到化学平衡时

H₂S的转化率。

         若985℃时，反应经t min达到平衡，

         此时H₂S的转化率为40%，则反应

速率v(H₂)＝  ▲  （用含c、t的代

数式表示）。

         请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：  ▲  。

    （5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H₂的反应为：

             C(s)＋2H₂O(l)＝CO₂(g)＋2H₂(g)

         现将一定量的1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液和适量煤

粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL^－1～0.12

g·mL^－1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电

解（两电极均为惰性电极）。则A极的电极

反应式为  ▲  。

高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO₄·7H₂O）通过下列反应制备：

            FeSO₄＋2NH₃·H₂O＝Fe(OH)₂↓＋(NH₄)₂SO₄

            Fe(OH)₂＋H₂C₂O₄＝FeC₂O₄＋2H₂O

    （1）绿矾中含有一定量的TiOSO₄杂质。将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分

         反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSO₄溶液。在上述过程中，TiOSO₄能与水反应转化为H₂TiO₃沉淀，写出该反应的化学方程式：  ▲  ；加入铁粉的作用有  ▲  、  ▲  。

    （2）由纯净的FeSO₄溶液制取FeC₂O₄时，需在真空环境下进行，原因是  ▲  。

         FeC₂O₄生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致

         FeC₂O₄的产率  ▲  （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    （3）将含有FeC₂O₄的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙

         醇的作用是  ▲  、  ▲  。

    （4）某研究小组欲从某化工残渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出发，先制备较纯净

          的FeSO₄溶液，再合成FeC₂O₄。请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO₄溶

          液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：

          向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，  ▲  ，过滤，得到较

          纯净的FeSO₄溶液。