题目内容
下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是( )
A．①③⑤
B．②④⑥
C．③④⑤
D．①②⑥
B
名校名师培优作业本加核心试卷系列答案
全程金卷系列答案
为（ ）一定条件下进行反应：COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入
1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：
| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列说法正确的是
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH＜0
B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，
反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，
Cl2的转化率小于60%
苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应
过程如下：
甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 在水中溶解性 |
| 甲苯 | －95 | 110.6 | 0.8669 | 难溶 |
| 苯甲酸钾 | 121.5～123.5 |
|
| 易溶 |
| 苯甲酸 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 |
（1）将步骤①得到混合物加少量水，分离有机相和水相。有机相在 ▲ （填“上”或“下”）层；实验操作的名称是 ▲ 。
（2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是 ▲ 。
（3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有 ▲ 、 ▲ （填仪器名称）。
（4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是 ▲ 。
（5）重结晶时需要趁热过滤，目的是 ▲ 。
氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 ___________________ 。
（2）已知：N2(g)+ O2(g)＝2 NO(g) △H＝＋180 kJ • mol-1
2NO(g)+2 CO(g)＝N2(g) + 2 CO2(g) △H＝－746 kJ • mol-1
则反应CO(g) +
O2(g)＝CO2(g)的 △H＝ kJ • mol-1。
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H ＜0， 若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol，平衡时H2的转化率为 。
(4) 在固定体积的密闭容器中，1.0×103 kPa时，发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K | 298 | 398 | 498 |
| 平衡常数K | 51 | K1 | K2 |
① K1 K2（填写“＞”、“＝”或“＜”）
②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是 （填字母）。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b．NH3的浓度保持不变
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变