题目内容
苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应
过程如下：
甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 在水中溶解性 |
| 甲苯 | －95 | 110.6 | 0.8669 | 难溶 |
| 苯甲酸钾 | 121.5～123.5 |
|
| 易溶 |
| 苯甲酸 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 |
（1）将步骤①得到混合物加少量水，分离有机相和水相。有机相在 ▲ （填“上”或“下”）层；实验操作的名称是 ▲ 。
（2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是 ▲ 。
（3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有 ▲ 、 ▲ （填仪器名称）。
（4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是 ▲ 。
（5）重结晶时需要趁热过滤，目的是 ▲ 。
世纪百通期末金卷系列答案氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。
（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。
|
|
|
 |
① 该反应的热化学方程式是 。
② 随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是 。
③ 一定温度下，2 L密闭容器中，5 molN2和5 molH2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是 （填字母）。
④ 简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法： 。
（3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。
① 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质为 。
② (NH4)2SO3显碱性，用化学平衡原理解释 。
③ NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）。
a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)
b．c(NH4＋)> > c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)
c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
（4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：
① 氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。
② 空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。
③ 氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是 ，正极的电极反应方是
化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：
（1）化合物F中含氧官能团的名称是 ▲ 和 ▲ ，
由B生成C的化学反应类型是 ▲ 。
（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式： ▲ 。
（3）写出化合物B的结构简式： ▲ 。
（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化
合物的结构简式： ▲ （任写一种）。
（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（
）和CH2＝CH2为原料制备
 |
有机物 的合成路线流程图（无机试剂任用）。
|
|
|
H2C== CH2 CH3CH2Br CH3CH2O
A．①③⑤ 