2PbSO4+2H2O回答下列 
CH3OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。
（填“<”、“>”或“=”）。
（3）实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入 ，目的是 ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g) +H2O(g) 
CO2(g) +H2 (g) △H<0。
（1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应
的平衡常数K= 。
0～4min的平均反应速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，
容器内各物质的浓度变化如下表。
| 时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________
a．增加水蒸气 b．降低温度
c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
（3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是 。
．I．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是
| 试管 | 温度 | 过氧化氢浓度 | 催化剂 |
| a | 室温（25℃） | 12% | 有 |
| b | 水浴加热（50℃） | 4% | 无 |
| c | 水浴加热（50℃） | 12% | 有 |
| d | 室温（25℃） | 4% | 无 |
II．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 |
（1）实验①和②的目的是____________________________。
（2）写出实验③的化学反应方程式 。
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如右图。
分析右图能够得出的实验结论是
_________________________。
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：
 |
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显 色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a．Cr2O72-的浓度不变 b．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
c．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) d．溶液的颜色不变
（3）第②步反应中，还原剂为 ，该还原剂反应后生成 。
（4）电镀废液中Cr2O72－还可通过下列反应转化：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
[]