已知H^＋(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃。下列关系式中正确的是（   ）

A．Q₁<Q₃<Q₂        B．Q_l<Q₂<Q₃       C．Q₁<Q₂=Q₃       D．Q₁=Q₂=Q₃

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S^2—的生成 

B．热的纯碱溶液去污能力强

C．高压有利于合成氨反应

D．500℃左右比室温更利于合成氨反应

某兴趣小组研究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

  （1）SO₂气体与Fe³⁺反应的主要产物是_____________、            。（填离子符号）

  （2）下列实验方案可以用于在实验室制取所

   需SO₂的是                 。

   A．Na₂SO₃溶液与HNO₃   

   B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

   C．固体硫在纯氧中燃烧  D．铜与热浓H₂SO₄

  （3）装置C的作用是                   。

  （4）如果有280mL SO₂气体（已折算为标态）

   进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液

   的浓度至少为           mol/L才能达到目的。

  （5）在上述装置中通入过量的SO₂为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A

   中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

   方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。

   方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

   方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

   上述方案不合理的是         ，原因是                                            。

  （6）能表明I^—的还原性弱于SO₂的现象是                                            ，

   写出有关离子方程式：                                                  

在温度t ℃下，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12，

   向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

   (1)依据题意判断，t ℃____25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积K_w=_____。

   (2)b=____________，原Ba(OH)₂的稀溶液的物质的量浓度为_____________。

   (3)该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)₂的稀溶液时，沉淀正好达

   最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸

   钠混合溶液的pH为_________，以及其中Na₂SO₄的物质的量浓度为_________。

向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：

x A（g）+2B（s） y C（g）；△H <0在一定条件下，容器中 A、C的物质的量浓度 随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）= ；

（2）根据图示可确定x：y= ；

（3）0～l0min容器内压强____ （填 “变大”，“不变”或“变小”）

（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是 （填序号）；第16min引起曲线变

化的反应条件可能是____ （填序号）；

①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂

（5）若平衡I的平衡常数为K₁，平衡Ⅱ平衡常数为K₂，则K₁ K₂（填“>”“=”或“<”）

工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：

  （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　　　　 吸收。
　　A．浓H₂SO₄　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO₃

  （2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存

   在Fe²⁺的方法是　　　　　　                            　　 （注明试剂、现象）。
  （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　 。
  （4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，

   下列说法正确的是　　　　　　　 。
　 a．粗铜接电源正极，发生氧化反应　　　　　　　 b．溶液中Cu²⁺向阳极移动　
　 c．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属　　      d．电能全部转化为化学能

  （5）利用反应2Cu+H₂O₂+H₂SO₄==CuSO₄+2H₂O可制得CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为　　　　　　               　　 。

（1）图甲是实验室常用的一种仪器，其名称是____      ；

   其主要用途是________；

  （2）小明用某规格的量筒量取一定体积的液体，液面位置如图乙，

   则其量得液体体积为              （用a、b来表示）

  （3）右下图是某研究性小组设计的一个储气装置图。

   ①将气体存于Ⅱ瓶中，下列说法不正确的是         。

   A．打开止水夹a,b，将气体从导管d通入，可将气体储存在Ⅱ瓶中

   B．作为储气或取气时都无需在C处安装止水夹

   C．该装置主要缺陷是C导管上未装止水夹

   D．该装置也可用作制取氢气的发生装置；

   ②要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是：                                  。

3.04g铜镁合金完全溶解于含的浓HNO₃中，得到NO₂和N₂O₄混合气2240mL(标

   准状况下)。向反应后的溶液中加入2molL^-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，下列说法不正确的是（    ）

   ①该合金中镁与铜的物质的量之比为1：2

   ②NO₂和N₂O₄的混合气体中，N₂O₄的体积分数为80%

   ③得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mL

   ④该反应中共转移电子为1.2N_A

   A．③              B．②③④            C．①③        D．①②③④

将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：

A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是（ ）

A．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E₁和E₂均减小

B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36

C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应 的过程按图I中a曲线进行

D．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是0.225mol·L^-1·s^-1

如图所示a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电

   进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下

   列说法正确的是（    ）

   A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

   B．甲烧杯中a的电极反应式为↑+2H₂O

   C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

   D．当b极增重时，d极产生的气体为（标况）