已知在1×10⁵ Pa，298 K条件下2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－484 kJ·mol^－1

蒸发1g H₂O (l)需要吸收的能量为2.5 kJ，其他数据如下表：

则表中a为

A．350      　 B．548              C．1096            D．2192

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂ (g) + O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH < 0 ，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)→CH₃CH₃(g)  ΔH<0使用（a）和未使用（b）催化剂时，反应过程中的能量变化

一定条件下，将3 molA和1 molB两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）x C（g）+ 2D（g）。2 min末该反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L下列判断正确的是

A．B的转化率为80％

B．A的平均反应速率为0.6mol·(L·min)

C．此时若移走0.2molC和0.4molD，则C的体积分数将增大

D．此时若再加入1molB，达平衡时，A的转化率将是B的2倍

可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H<0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t₁时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。下列说法正确的是

A. 维持温度、容积不变，t₁时充入SO₃(g)

B. 维持压强不变，t₁时升高反应体系温度

C. 维持温度、容积不变，t₁时充入一定量Ar

D. 维持温度、压强不变，t₁时充入SO₃(g)

有机物A的结构简式如右图所示，下列有关说法正确的是

A．该物质的分子式为C₁₆H₁₄O₃

B．可用酸性KMnO₄溶液证明其结构中存在碳碳双键

C．1 mol该物质分别与浓溴水和H₂反应，最多消耗Br₂ 和H₂分别

为4 mol、7 mol

D．该分子最多有15个碳原子共平面

下列除去杂质的试剂、操作均正确的是

A．苯中含苯酚：加入溴水，过滤

B．溴苯中含液溴：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

C．乙烷中混有乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气

D．乙醇中含乙酸：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

可逆反应2NO₂ 2NO+O₂在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂ ②用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态   ③混合气体的颜色不再改变的状态  ④混合气体的密度不再改变的状态  ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①③⑤                B. ①④⑤         C. ①③④⑤              D. ①②③④⑤

下列说法或表示方法正确的是

A. 氨气的燃烧热为-316.3kJ·mol^-1，则氨气燃烧的热化学方程式可表示为：

4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)   △H= -316.3kJ·mol^-1

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂(g)和1.5molH₂(g)置于密闭的容器中充分反应

NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N₂ (g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)   △H=-38.6kJ·mol^-1

C. 由C（石墨）= C（金刚石）△H=+1.90kJ·mol^-1 ，可知金刚石比石墨稳定

D. 由H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)  △H=-57.3kJ·mol^-1，可知将含0.5molH₂SO₄的浓溶液

与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

下列有关实验的描述中，正确的是

A．测定中和热时，一般用酚酞试液作指示剂

B．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL

C．酸碱中和滴定时，眼睛要密切注意滴定管中液面的刻度

D．用10mL的量筒准确量取8.05mL浓硫酸

下列说法正确的是

A．放热反应都是自发的，吸热反应都非自发

B．熵增大反应不一定自发，但自发反应熵一定增大

C．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变

D．自发反应是不可逆反应