题目内容
下列说法正确的是
A．放热反应都是自发的，吸热反应都非自发
B．熵增大反应不一定自发，但自发反应熵一定增大
C．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变
D．自发反应是不可逆反应
C
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
的有机物中，分子中最多有 个原子共面。
在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g) +H2O(g) 
CO2(g) +H2 (g) △H<0。
（1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 。 0～4min的平均反应速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时， 容器内各物质的浓度变化如下表。
| 时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
① 表中3min～4min之间反应处于______状态； c 1数值_____0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
（3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是 。
C2H4(g)＋2H2(g)的平衡转化率增大，现有：
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)