随着社会的发展，人们日益重视环境问题。下列做法或说法正确的是

A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

B．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染

C．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染

D．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10^－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

H₂O₂在工业、农业、医药上都有广泛的用途。

（1）H₂O₂是二元弱酸，写出第一步的电离方程式                        ，第二步的电离平衡常数表达式K_a2＝               。

（2）许多物质都可以做H₂O₂分解的催化剂。一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H₂O₂氧化（或还原），后又被H₂O₂还原（或氧化）。下列物质都可做H₂O₂分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是             。

①I^－             ②Fe^3＋              ③Cu^2＋            ④Fe^2＋

（3）用碱性氢氧燃料电池合成H₂O₂，具有效率高，无污染等特点。电池总反应为：

H₂ + O₂ + OH^－ ＝ H₂O + HO₂^－。写出正极反应式：                   。

（4）H₂O₂是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水（主要含Cu^2＋、Ni^2＋，还含少量Fe^3＋、Fe^2＋、Cr^3＋ 等）制备硫酸镍的一种流程如下：

①第（ⅰ）步，加入H₂O₂反应的离子方程式                   。

        ②第（ⅱ）步，滤渣中的主要成分在医疗上的用途是                 。

③为测定NiSO₄·n H₂O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00 mL溶液。准确量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L^－1的EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定Ni²⁺（离子方程式为Ni^2＋+ H₂Y^2－＝NiY^2－+ 2H^＋），消耗EDTA标准溶液25.00 mL。则硫酸镍晶体的化学式为               。

（1）硝酸是重要的工业原料。

①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是                       ；

②某硝酸厂处理尾气NO₂的方法是：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。

已知：2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g)   △H＝－483 kJ·moL^－1

N₂(g) + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)   △H＝＋68 kJ·moL^－1

则H₂还原NO₂生成水蒸气的热化学方程式是：

                                                            。

（2）某研究小组以CaCl₂和H₂为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物。研究发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：

①乙的化学式为               ，甲与水反应可得H₂，其化学方程式是：

                                                               ；

②写出由CaCl₂通过化合反应制备CaCl的化学方程式：

                                              。

Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

（1）X、Z简单离子半径较大是                （用离子符号表示）。

（2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：

其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱。

①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有                      ；乙溶液中阳离子浓度之和        阴离子浓度之和（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为：

                                                              。

某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI₂溶度积常数，设计如下实验。

Ⅰ 取100mL蒸馏水，加入过量的PbI₂固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。

（1）搅拌的目的是                   。

（2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 mol·L^－1KI溶液，观察到的现象是       ，溶液中c(Pb^2＋)          （填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ 准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH + Pb^2＋＝ R₂Pb + 2H^＋，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H^＋)＝3.000×10^－5 mol。

（3）在此实验温度下，PbI₂的溶度积常数K_sp＝                。

（4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，K_sp测定结果将会          （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

某化学兴趣小组用以下装置探究SO₂的某些化学性质。

（1）装置乙的作用是                          。

（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO₂具有                （填序号，下同）；若X为Na₂S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有              。

a．氧化性             b．还原性             c．漂白性

（3）若试剂X为Ca(ClO)₂溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：

Ca^2＋+ClO^－+SO₂+H₂O＝      ↓+Cl^－+SO₄^2－+     。

将2mol H₂和1mol CO₂充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：

①CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)        △H₁＝＋41.2kJ·moL^－1；

②CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)   △H₂＝－49kJ·moL^－1。

反应100min后达到平衡，测得下表数据：

下列说法正确的是

A．升高温度，反应①的平衡常数减小

B．升高温度，CH₃OH的含量提高

C．H₂转化率为10%

D．100min内，反应②的速率为v(CO₂)＝0.0001 mol·L^－1·min^－1

用右图所示装置制取纯净的Fe(OH)₂，下列说法不正确的是

A．a电极一定是铁，电解液c可以是CuCl₂溶液

B．电解一段时间，b电极附近pH升高

C．溶液中的阴离子向a电极移动

D．在加入苯之前应将电解液c加热煮沸

常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关图像的描述正确的是

A．图①可表示温度对“A₂(g) + 3B₂(g)2AB₃(g)  △H＜0”的影响

B．图①可表示压强对2A(g) + 2B(g)3C(g) +D(s)的影响

C．图②可表示醋酸溶液中通入氨气至过量，溶液导电性的变化

D．图②可表示Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化

短周期元素组成的物质Q，发生如下反应：，下列说法正确的是

A．Q一定含三种元素                  B．Q一定含有金属元素

C．Q一定不是碱                      D．R与T中一定有一种盐