在Na2O2与CO2 的反应中，下列说法正确的是

A．该反应中Na2O2 是氧化剂，CO2 是还原剂

B．1mol Na2O2参加反应，有2mole—转移

C．Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1:2

D．CO2分子中含有极性键和非极性键

下列关于乙酰水杨酸（）说法正确的是

A．能发生水解反应 B．能发生消去反应

C．不能发生酯化反应 D．不能发生加成反应

“类比法”是化学学习中的一种常用方法。下列说法正确的是

A．二氧化碳能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，二氧化硫也有同样现象

B．加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂

C．常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化

D．氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘

电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）

A．a电极反应式为：2H＋＋2e—=H2↑ B．产物丙为硫酸

C．d为阴离子交换膜 D．Na2SO4溶液浓度增大

常温下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列表述正确的是

A．HA为弱酸，MOH为强碱

B．pH=7时，HA与MOH恰好完全反应

C．在N点，c(A—) = c(M+)+ c(MOH)

D．在K点，c(M+)> c(A—)> c(OH—)> c(H+)

将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2 和KAlO2 的混合溶液中，直至过量，生成的沉淀的物质的量与所通CO2 的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

A．A→B段与C→D段所发生的反应相同

B．B→C段反应的离子方程式是：2AlO2―＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32―

C．O→A段反应的化学方程式是：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O

D．D→E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

（1 4分）X．Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表

回答下列问题：

（1）Z位于元素周期表第 周期第 族，W的基态原子核外电子排布式为 。

（2）Y的第一电离能比Z （填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三种元素组成的一种盐的化学式为 。

（3）写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程式 。

（4）在500℃、30MPa下，将1mol X2 与足量的Y2 置于密闭容器中充分反应生成YX3，当X2 的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ，则该反应的热化学方程式为： 。

（11分）物质H俗称衣康酸，是制备高效粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到：

回答下列问题：

（1）C4H8的名称（系统命名）是 。

（2）反应⑥的化学方程式为 。

（3）衣康酸有多种同分异构体，其中与衣康酸属于同类且核磁共振氢谱有5个峰的有机物结构简式为 。

（4）下列关于H的说法正确的是 （填字母）

a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色

b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应

c．能与新制Cu(OH)2反应

d．1molH完全燃烧消耗5molO2

（1 3分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

回答下列问题：

（1）在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间，阳极电极反应方式为 ；生成ClO2气体的反应中所加X酸为 。

（2）吸收塔内的温度不宜过高的原因为 ；ClO2吸收塔内发生反应的离子方程式为 。

（3）从溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作名称依次是 ；粗晶体进一步提纯的实验操作名称是 。

（4）a kg 30% H2O2 理论上可最多制得 kg NaClO2 ·3H 2O

（14分）已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。

回答下列问题：

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ；检查图中连通装置A、B气密性的方法是 。

（2）加入浓硫酸之前先通人N2一段时间，其目的是 ；排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是 。若用氢氧化钠溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为 。

（3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：

假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应。

假设2： 。

假设3：Fe（NO3）2溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化SO2。

（4）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。