题目内容
将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2 和KAlO2 的混合溶液中，直至过量，生成的沉淀的物质的量与所通CO2 的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是
A．A→B段与C→D段所发生的反应相同
B．B→C段反应的离子方程式是：2AlO2―＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32―
C．O→A段反应的化学方程式是：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O
D．D→E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
A
【解析】
试题分析：将CO2气体缓缓通人到含有等物质的量的KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中，O—a段CO2与Ba(OH)2反应，化学方程式为：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；a—b段发生CO2与KOH的反应，沉淀的质量不变；b—c段CO2与KAlO2、H2O反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32；c—d段CO2、H2O与CO32反应生成HCO3；d—e段CO2、H2O与BaCO3反应生成能溶的Ba(HCO3)2，所以沉淀的量减小，故A项错误。
考点：本题考查物质的性质及图像的分析。
在下列条件下，能大量共存的微粒组是
化学式 | 电离常数（25℃） |
HClO | Ki=3.0ⅹ10-8 |
H2CO3 | Ki1=4.3ⅹ10-7 Ki2=5.6ⅹ10-11 |
A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－
B．上表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－
D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－
（16分）Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素。
（1）Fe位于元素周期表第_____周期第_____族；O的基态原子核外有______个未成对电子。
Cu的基态原子电子排布式为________。
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能 | 原子半径 | 稳定性 |
N_______O | Cl_______Na | NH3______H2O |
（3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是： 。
（4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。