（14分）NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时即有I2析出。某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。

（1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式： 。

（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：

表中a= ，b= 。

（3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝)。

①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应

速率 mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。

②根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系： 。

（4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：

假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；

假设二： ；

………………

（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。

下列相关化学知识的说法正确的是

A．分散系中分散质粒子的大小是：Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液

B．饱和氯水中含有大量Cl－、NO3－、Na＋、SO32－等离子

C．已知K sp(AgCl) ＞K sp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－（aq）===AgI(s)＋Cl－（aq）能够发生

D．分子数为NA 的C2H4 气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g（N A-阿伏加德罗常数）

下列有关实验操作正确的是

A．称量氢氧化钠固体

B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

C．配制175 mL 0.10 molL-1盐酸

D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

已知弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项正确的是

A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pH

B．常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者

C．

D．水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

C．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O

新一代锂电池的反应为：FePO4+LiLiFePO4该电池可用于电动汽车，其以含Li+的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是

A．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

B．充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应

C．充电过程中,电池正极材料的质量增加

D．加入硫酸可以提高电解质的导电性

已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

C．T0时，该反应的平衡常数为33.3

D．该反应正反应的反应热ΔH<0

25℃时，向10mL0.01mol·L－1KOH溶液中滴加0.01mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是

A．当pH>7时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．当pH<7时，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)

C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)

D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)

有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3:1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。

（1）E元素在周期表中的位置 ；E元素价电子排布式为 。

（2）A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是 (写分子式)。

（3）B与D形成的非极性分子的电子式为________。

（4）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。

（5）C的单质分子中σ键和π键的个数比为________。

（6）已知在25℃、101kPa下：ABC(aq)+A2D（1）BC-(aq)+A3D+(aq) ΔH=+45.6kJ·mol－1

A3D+(aq)+DA-(aq)=2A2D（1）ΔH=-57.3kJ·mol－1

则在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC与DA-反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）： 。

原油价格的下跌，加剧能源的过度开采，因此更要开展汽油的有机合成的研究。以下是一种合成汽油的路线：

已知：

（1）在反应①—⑥中，属于加成反应的是 ，B的分子式为 。

（2）A中官能团名称为 ，CCS法命名E的名称为 。

（3）写出下列反应方程式：

E→F ；

H→G 。

（4）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为： 。

（5）D的核磁共振氢谱有 组吸收峰。