题目内容

已知弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项正确的是

A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pH

B．常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者

C．

D．水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键

D

【解析】

试题分析：根据碳酸、水杨酸电离平衡常数的数据，常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH大于溶液pH，A不正确；常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液pH小于和溶液pH,根据溶液中电荷守恒，Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者大于后者，B不正确；NaHCO3只与-COOH反应，C不正确；根据结构能形成分子内氢键，D正确

考点：化学基本理论

练习册系列答案
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下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．CO2通人到CaCl2溶液中

B．NH3通人AlCl3溶液中

C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中

D．稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中

下列说法正确的是

A．石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行

B．吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量

C．Si02常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性

D．反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应

赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：

，对于该反应，下列说法正确的是

A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu既是氧化产物又是还原产物

C．每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 mol

D．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6

有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3:1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。

（1）E元素在周期表中的位置 ；E元素价电子排布式为 。

（2）A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是 (写分子式)。

（3）B与D形成的非极性分子的电子式为________。

（4）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。

（5）C的单质分子中σ键和π键的个数比为________。

（6）已知在25℃、101kPa下：ABC(aq)+A2D（1）BC-(aq)+A3D+(aq) ΔH=+45.6kJ·mol－1

A3D+(aq)+DA-(aq)=2A2D（1）ΔH=-57.3kJ·mol－1

则在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC与DA-反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）： 。

（14分）邻羟基桂皮酸（D）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

试回答：

（1）A中含氧官能团的名称是 和 。

（2）B→C的反应类型 。

（3）D与过量NaOH溶液反应的化学方程式 。

（4）有机物E与D互为同分异构体，且E有如下特点：

① 是苯的对位取代物， ② 能与NaHCO3反应放出气体 ，③能发生银镜反应。

请写出E的一种结构简式 。

（5）下列说法正确的是 。

a.A的化学式为C7H8O2 b.B能与NaHCO3溶液反应

c.C可能发生聚合反应 d.1mol有机物D最多能与4mol H2加成

常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是

A．由水电离的c(H+)=1×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

B．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHO

C．加石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-

D．0.1mol/LFeCl3溶液中：NH4+、Na+、SCN-、Cl-

常温下，下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在能使石蕊试液变红的溶液中：Ba2＋ 、Cu2＋ 、NO3― 、Cl―

B．在pH=13的溶液中：K＋ 、Mg2＋ 、Cl―、SO32―

C．在乙醛水溶液中：K＋ 、Na＋ 、Cl― 、Br2

D．在由水电离c(H+)=1×10—12mol/L 的溶液中：Na＋ 、K＋ 、HCO3― 、CH3COO―

下列实验装置不能达到实验目的的是

A．用装置A来做SO2的喷泉实验

B．用装置B来验证浓H2SO4与水混合的热量变化

C．用装置C来验证NH3易溶于水

D．用装置D来验证氧化性：Cl2>Br2>I2

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