（8分）某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是 、 。

（2）A中铁与浓硫酸在加热时反应的化学方程式为 。

（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下装置E并称重，装置E增重n g。则铁碳合金中铁的质量分数为 （用含m、n的表达式表示）。

（4）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏小，请写出其可能原因： 。乙同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏大，请写出其可能原因： 。

（11分）某研究性小组对Fe3+ 与S2－的反应有不同的看法,

（1）猜想可能发生三种反应情况：双水解反应；氧化还原反应； ；（填反应类型）。

针对上述猜想该小组做了如下探究实验：

【查阅资料】

Fe2S3是黑色或深黄绿色固体，中性或碱性很稳定，FeS是黑褐色的固体。

（2）根据实验现象和理论分析：实验①发生的离子反应方程式为： 。

实验②发生反应的离子方程式： 。

（3）设计实验验证实验②所发生的化学反应，检验对象是实验②所得混合物。

限选试剂：稀盐酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2。

（4）综合分析实验①、②，影响Fe3+ 与S2－ 的反应类型的可能因素有 ； 。（至少填两点）

下列说法不正确的是

A．乙烯可以用来做果实催熟剂

B．氨常用来做制冷剂

C．氧化铁常用作红色油漆和涂料

D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)

铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

A．加入适量的铝粉 B．加入适量的水

C．加入少量的硫酸铜溶液 D．加入浓度较大的盐酸

下列关于物质所属类别的叙述中错误的是

A．Al2O3属于两性氧化物 B．液氯属于混和物

C．Na2SiO3属于强电解质 D．纯碱属于盐

下列说法正确的是

A、水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池

B、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体

C、盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞

D、不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液

下列常见金属的冶炼原理中不合理的是

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铜屑加入氯化铁溶液中 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+

B．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— = H2O

C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2O

D．将铁粉加入稀硫酸中 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ + 3H2↑

下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是

A．NaHCO3与Ca (OH)2 B．Ba(OH)2与H2SO4

C．HCl与NaAlO2 D．AlCl3与NaOH

丙烯酸(CH2===CH—COOH)的性质可能有

①加成反应 ②取代反应 ③酯化反应 ④中和反应 ⑤氧化反应

A．①③ B．①③④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤