下列说法正确的是A.水晶是无色透明的晶体.可以制成硅太阳能电池B.将FeCl3饱和溶液滴入沸水中.可以立即得到Fe(OH)3胶体C.盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞.不用玻璃塞D.不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A、水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池

B、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体

C、盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞

D、不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液

【解析】试题分析：A、硅太阳能电池是晶体硅的用途，水晶的成分是二氧化硅。故A错误。B、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续加热到溶液呈红褐色即得到Fe(OH)3胶体，故B错误。C、盛装NaOH溶液的试剂瓶为防止碱液与玻璃中的二氧化硅生成黏性物质硅酸钠，应用橡胶塞，不用玻璃塞，故C正确。D、光线照射胶体时会有丁达尔效应而溶液不具有这种性质，故可用丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液，故D错误。

考点：了解常见物质的性质与用途，了解胶体是一种常见的分散系。

练习册系列答案

相关题目

（16分）

Ⅰ、工业上用含有Cr2O72-和CrO42-的废水回收铬。其工艺流程如下：

已知：①2 CrO42-（黄色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+ H2O;

②常温下，Ksp【Fe（OH）3】=1.0×10-38，Ksp【Cr（OH）3】=1.0×10-32；

③当离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，认为沉淀完全。

（1）下列选项中能说明反应2 CrO42-（黄色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+ H2O达平衡状态的是_______(填选项字母)。

A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同

B．2v（Cr2O72-）= v（CrO42-）

C．溶液的颜色不变

D．溶液的PH不变

（2）为防止FeSO4溶液变质，在保存时需加入的试剂为 (填试剂名称)

（3）过滤操作中需要用到的玻璃仪器有

（4）FeSO4溶液与溶液A发生反应的离子方程式为

（5）沉淀C的化学式为，pH2的范围为

Ⅱ、铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。

（6）该电池的总反应化学方程式为；

（7）某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3 mol·L－1，则该过程中消耗铝的质量为。

下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液	红色褪去	Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	将某气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	该气体一定是SO2
C	将铜板电路投入FeCl3溶液中	铜溶于FeCl3溶液	氧化性：Fe3+ > Cu2+
D	向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液，再滴加少量NaI溶液	先有白色沉淀，后变成黄色沉淀	Ksp(AgI) >Ksp(AgCl)

a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是

A. 原子半径：a>c>d

B. 非金属性：c>a>d

C. 相应氢化物的沸点：d>c>a

D. c与a、c与b均能形成两种常见化合物

下列过程属于物理变化的是：

A．煤的气化 B．石油分馏 C．石油裂解 D．煤的直接液化

（8分）某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是、。

（2）A中铁与浓硫酸在加热时反应的化学方程式为。

（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下装置E并称重，装置E增重n g。则铁碳合金中铁的质量分数为（用含m、n的表达式表示）。

（4）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏小，请写出其可能原因：。乙同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏大，请写出其可能原因：。

利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法不正确的是

A．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前V(逆)< V (正)

C．反应前2 min的平均速率v (Z)=4.0×10-3mol／(L·min)

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

(8分)I．下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是________(填序号)。

①用量筒量取稀硫酸溶液8.0 mL；

②Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的混合物可用过滤的方法分离；

③用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值可能比真实值小；

④用碱式滴定管量取KMnO4溶液20.50 mL；

⑤在实验室中用锌和稀硫酸反应制氢气，为加快反应速率而不影响H2的品质，可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。

Ⅱ．将某98％的浓硫酸样品敞口露置于空气中，放置24 h后，取出5 mL浓硫酸与18 mL 9 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和。请回答下列问题：

（1）该硫酸样品露置24 h后，其物质的量浓度是___________mol·L-1。

（2）若分别用下列方法鉴别浓硫酸和稀硫酸，可以达到目的的是____________(填序号)。

a．常温下加入铜片

b．常温下加入铁片

c．常温下加入木炭

d．用玻璃棒各蘸取少许涂在滤纸上

（3）工业上利用过量氨水吸收硫酸工业尾气中的有害物质，请写出该过程中发生的一个反应的离子方程式_____________________________________。

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