（10分）)有机玻璃(PMMA)成分为聚甲基丙烯酸甲酯，因其透光性好、性能优良、价格低廉，广泛应用于商业，轻工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有机玻璃。其单体的结构和工业合成路线如图所示。

已知：(1)

(2)R-BrR-OH

请回答下列问题：

(1)写出B中官能团名称 ，PMMA的结构简式 。

(2)判断D→E的反应类型 。

(3)写出E+F→G的化学反应方程式 。

(4)写出C的一种能与新制氢氧化铜反应的同分异构体 。

（18分）某无机化合物A由X、Y两种元素组成。在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体。

（1）写出X在元素周期表中的位置 ，写出Y2-的结构示意图

写出B的化学式

（2）写出气体C通入H2O2中反应的离子方程式

（3）将A溶于D的稀溶液中得到E，并产生一种单质固体和一种气体，写出该反应的化学方程式

（4）将化合物E固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的分子式是 ；有同学认为该分解反应得到的固体产物中除B外，还可能会有含X元素的低价态物质，请判断该同学的观点是否合理 理由是

（5）请设计实验证明E完全分解后的固体产物中是否含有X元素的低价态化合物

（14分）CO2作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应。请回答下列问题：

（1）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H = +206 kJ·mol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入2 L恒容密闭容器，某温度下反应5 min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10 mol，则5 min内H2的平均反应速率为 。平衡后可以采取下列 的措施能使n（CO）：n（CH4）增大。

A．加热升高温度

B．恒温恒容下充入氦气

C．恒温下增大容器体积

D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O

（2）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH。

已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5 kJ·mol－1

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H= + 41.3 kJ·mol－1

①试写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式 。

②该反应的△S 0(填“>”或“<”或“=”)，在 情况下有利于该反应自发进行。

（3）某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n(H2) ： n(CO)，在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1 mol），分别在230°C、250°C和270°C进行实验，测得结果如下图，则230℃时的实验结果所对应的曲线是 (填字母)；理由是 。列式计算270℃时该反应的平衡常数K： 。

（16分）间硝基苯胺(Mr=128)是一种重要的染料中间体。它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇。间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原，其反应式如下：

已知：R-NH2 + H+ → R-NH3+

实验步骤：

①在100mL锥形瓶中加入8g结晶硫化钠与30mL水，搅拌溶解。再加入2g硫黄粉，缓缓加热并不断搅拌到硫黄粉全部溶解，冷却后备用。

②在150mL三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯（Mr=158）与40mL水，安装机械搅拌装置、滴液漏斗和回流冷凝管如图所示，将步骤①配制的多硫化钠溶液加入滴液漏斗。

③加热三颈烧瓶至瓶内微微沸腾，开动搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液。慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min。移去热源，用冷水浴使反应物迅速冷却到室温后，减压过滤，滤饼洗涤三次。

④在150mL某容器中配制稀盐酸（30mL水加7mL浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并用玻璃棒搅拌，使间硝基苯胺溶解，冷却到室温后减压过滤。

⑤冷却滤液，在搅拌下滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺。

⑥冷却到室温后减压过滤，洗涤滤饼到中性，抽干，产物重结晶提纯，在红外灯下干燥，称重，得2.56g。

回答下列问题：

（1）滴液漏斗较普通分液漏斗的优点 ；第④步中配制稀盐酸的容器名称为 。

（2）间二硝基苯和间硝基苯胺都有毒，因此该实验应在 内进行。

（3）在铁和盐酸作用制得初生态氢原子（还原性远强于碱金属多硫化物）也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为 。

（4）第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因 。

（5）第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为（ ）；第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为（ ）。

A．冷水 B．热水 C．乙醚 D．乙醇

（6）第③步中，搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液后再滴加多硫化钠溶液，其原因为 。

（7）第⑥步中要将滤饼洗涤到中性，检验方法为 。

（8）该反应的产率为 。

下列不属于空气质量播报内容的是

A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．PM2.5

下列气体中不能用浓硫酸干燥的是

A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．SO2

下列过程不涉及化学变化的是

A．赤铁矿石炼铁 B．氢氟酸刻蚀玻璃

C．液氨制冷 D．自然界中氮的固定

下列关于NaCl的说法不正确的是

A．给NaCl溶液通电，使NaCl发生电离

B．NaCl是电解质

C．NaCl电离的方程式是：NaCl== Na+ +Cl

D．NaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子

下列做法会对人体健康造成较大危害的是

A．用大量SO2漂白银耳

B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）

D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒

下列说法中，不正确的是

A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 B．氧化铁常用作红色油漆和涂料

C．硅胶常用作食品、药品干燥剂 D．生石灰可用作食品的抗氧化剂