题目内容
（18分）某无机化合物A由X、Y两种元素组成。在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体。
（1）写出X在元素周期表中的位置 ，写出Y2-的结构示意图
写出B的化学式
（2）写出气体C通入H2O2中反应的离子方程式
（3）将A溶于D的稀溶液中得到E，并产生一种单质固体和一种气体，写出该反应的化学方程式
（4）将化合物E固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的分子式是 ；有同学认为该分解反应得到的固体产物中除B外，还可能会有含X元素的低价态物质，请判断该同学的观点是否合理 理由是
（5）请设计实验证明E完全分解后的固体产物中是否含有X元素的低价态化合物
(1) 第四周期第VIII族（2分） 
(2分) Fe2O3(2分)
(2)SO2+H2O2=2H++SO42- (2分)
(3)FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4 (2分)
(4)SO3 （2分） 合理（1分） 分解反应可能部分发生非氧化还原反应（或其它合理答案）（2分）
(5)取少量固体加稀硫酸溶解，加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明含有铁的低价态化合物，否则不含有。（3分，用稀盐酸溶液不给分）
【解析】
试题分析：（1）该无机化合物A在空气中充分灼烧得到红棕色固体并产生能使品红褪色的气体，可判断该化合物中所含元素为Fe和S，红棕色固体为Fe2O3，气体为SO2；
（2）将该气体全部通入足量的双氧水中得D为H2SO4溶液：离子方程式为：SO2+H2O2=2H++SO42-；
（3）再向H2SO4溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体为BaSO4。
A中Fe的物质的量为：8g×112÷160÷56g/mol=0.1mol
A中S的物质的量为：46.6g÷233g/mol=0.2mol
所以A的化学式为FeS2.
A与D反应方程式为：FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4，所以E为FeSO4，
（4））将FeSO4固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的Fe2O3和SO2，由电子守恒与原子守恒可知另一种化合物分子式是SO3 。
(5)取少量固体加稀硫酸溶解，加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明含有亚铁离子，否则不含有。
考点：了解常见元素及其重要化合物的主要性质及其应用，常见物质的检验方法。
导学全程练创优训练系列答案已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式 | HF | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
电离常数 | 6.8×10－4 | 1.7×10－5 | 4.7×10－8 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
下列推断正确的是
A．弱酸的酸性强弱：HF < HClO
B．同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较大
C．将碳酸钠粉末加入到0.1mol·L_1 HClO溶液中，不发生反应
D．中和等体积、等pH的HF和CH3COOH溶液，消耗等量的NaOH
和 
的是
