(10分)某化学兴趣小组进行铁跟水蒸气反应的实验，实验装置如下，发现有黑色晶体生成并产生无色气体，他们继续对反应产物进行探究。

已知:①FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O

②Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O

③Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O

请回答下列问题：

（1）该组同学欲确定反应一段时间后试管中固体的成分，设计如下实验方案：

①待试管冷却后，取少许其中的固体溶于稀硫酸得溶液B。

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) ，若溶液未变红色，则说明试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) 。

A．一定有Fe3O4，可能有Fe

B．只有Fe(OH)3

C．一定有Fe3O4和Fe

D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe

E．只有Fe3O4

（2）该组同学取少量溶液B进行了实验，结果②中溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示） 。

（3）铁跟水蒸气反应的化学方程为 。

（4）该组同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按下图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色的反应方程式 。

（5）一段时间后，该组同学发现（2）中未变红色的溶液变成红色，说明Fe2+具有 （填化学性质）。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。

计算：（6分）用32g Cu与足量的浓硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+2H2O

（1）生成的SO2在标准状况下的体积是多少？

（2）该反应中做氧化剂的H2SO4的物质的量为多少？

我国燃煤锅炉大多是采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧），采用沸腾炉的好处是

A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源

B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成

C．使煤炭充分燃烧，杜绝CO的排放

D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是

A．反应容器内压强不随时间而变化

B．P和S的生成速率相等

C．反应容器内P、Q、R、S四者共存

D．反应容器内总物质的量不随时间而变化

某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能），下列叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变反应的焓变

C．催化剂能降低反应所需活化能，增加活化分子百分数

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

C．温度过高对合成氨不利

D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5

在N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（N2）＝0.1 mol·Ｌ-1·ｓ-1 B．v（H2）＝0.9 mol·Ｌ-1·ｓ-1

C．v（NH3）＝0.8 mol·Ｌ-1·ｓ-1 D．v（N2）＝1 mol·Ｌ-1·min-1

镍镉电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2 +2Ni(OH)2

由此可知，该电池放电时的负极材料是

A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)

下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为

A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a