题目内容

我国燃煤锅炉大多是采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧），采用沸腾炉的好处是

A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源

B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成

C．使煤炭充分燃烧，杜绝CO的排放

D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

D

【解析】

试题分析：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧，则可以增大煤粉与空气的接触面积，从而使燃料燃烧更充分，提高燃料的利用率，不能增大煤的燃烧热以及减少二氧化硫或CO的形成，所以答案选D。

考点：考查煤的燃烧

练习册系列答案
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（8分）将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：，

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)= mol；

（2）0~V1段发生的反应的离子方程式为 ；

（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL；

（4）试计算V2的值： V2= mL。

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L

B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA

C．足量Na与1molC12完全反应，转移的电子数为2NA

D．22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol

已知：（1）Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH = -350 kJ·mol-1

（2）2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s) ΔH = -25 kJ·mol-1

则Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于

A．-375 kJ·mol-1 B．-325 kJ·mol-1

C．+375 kJ·mol-1 D．+325 kJ·mol-1

镍镉电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2 +2Ni(OH)2

由此可知，该电池放电时的负极材料是

A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)

(6分)完成下列反应的化学方程式或要求：

（1）写出电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式： 。

（2）写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式： 。

（3）用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目

C + 4HNO3(浓) CO2↑ + 4NO2↑+2H2O

下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．氢气还原氧化铜

C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．一氧化碳的燃烧

在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g) ΔH＜0。某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断正确的是

A．图I研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图III研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低

D．图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

（8分）有以下几种物质：①NaOH ②HCl ③SO2 ④CaCO3 ⑤Fe2O3。回答有关问题：

（1）属于碱性氧化物的是_______（填编号）；

（2）具有漂白性的物质是 （填编号）；

（3）③与过量①的溶液反应的离子方程式为 ；

（4）①常常用于吸收多余的氯气，反应的化学方程式为 。

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