下列事实得出的结论正确的是

A．可用加热法除去氯化钠固体中的氯化铵杂质

B．只用铜片不能鉴别浓硝酸和稀硝酸

C．常温下，Al和浓硫酸钝化说明Al和浓硫酸在常温下不反应

D．SO2通入氯化钡溶液无现象，若再通入NH3或NO2气体则都会产生BaSO4的白色沉淀

只用一种试剂可以区别NH4Cl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、FeCl3五种溶液，这种试剂是

A．氨水 B．NaOH溶液 C．稀硫酸 D．浓硝酸

下列实验方案的设计不可行的是

A．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物质是H2O、Na2CO3、Ba(OH)2、HCl

B．用铜和稀硝酸反应制取NO，并用排水法收集气体

C．采用互相滴加的方法即可鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸

D．制备Fe(OH)2时，应将胶头滴管伸入FeSO4溶液中再挤压出氢氧化钠溶液

向含有Fe2+、Al3+、NH4+、Na+、K+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度大量减小的是

A．Na+和K+ B．Al3+和Na+ C．Fe2+和NH4+ D．Fe2+和K+

在A、B两烧杯溶液中，含有Fe2+、Na+、H+、NO3—、Cl—、OH—6种离子。已知B烧杯的溶液无色（含有其中三种离子），则A烧杯的溶液中大量存在的离子是

A．NO3—、OH—、Cl— B．Fe2+、H+、Cl—

C．Fe2+、OH—、NO3— D．Na+、H+、OH—

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．3molNO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为2NA

B．7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.4NA

C．标准状况下,11.2L的SO3与足量水充分反应生成的溶液中H+的总数为NA

D．0.5molNa在适量的氧气中燃烧生成Na2O2和Na2O，得到的电子总数为0.5NA

某同学在实验室中用KClO3代替MnO2制备Cl2，反应原理为KClO3+6HCl(浓)== KCl+3Cl2↑+3H2O。下列叙述不正确的是

A．氧化剂为KClO3，其中Cl元素被还原

B．若有3molH2O生成，则反应中有6mol电子转移

C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

常温下，将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系不恰当的是

同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：

①NO和O2，②N2和NO2，③NH3和NO，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

A．V1> V2> V3 B．V1> V3> V2

C．V2> V3> V1 D．V3> V1> V2

下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是

①Cu与硝酸； ②C和SiO2； ③Al2 (SO4)3溶液与氨水；

④CO2与Ca(ClO)2溶液； ⑤Zn和硫酸； ⑥NH3与稀硫酸

A．除②④外 B．除②③外

C．除③⑥外 D．全部