向含有Fe2+.Al3+.NH4+.Na+.K+的溶液中加入过量的Na2O2固体.微热溶液使其充分反应.再通入过量的HCl气体.则反应后溶液中离子浓度大量减小的是A．Na+和K+ B．Al3+和Na+ C．Fe2+和NH4+ D．Fe2+和K+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向含有Fe2+、Al3+、NH4+、Na+、K+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度大量减小的是

A．Na+和K+ B．Al3+和Na+ C．Fe2+和NH4+ D．Fe2+和K+

【解析】

试题分析：Fe2+会被氧化为 Fe2+，NH4+会转变为NH3而逸出，所以Fe2+和NH4+ 会大量减少。Na+、K+不发生反应，Al3+会先和NaOH反应生成Al（OH）3，通入过量的HCl气体后又转变为Al3+，故Na+、K+、Al3+的浓度不会大量改变，选C。

考点：物质的性质。

练习册系列答案

相关题目

化合物A()可由环戊烷经三步反应合成：

，则下列说法错误的是

A．反应1可用的试剂是氯气

B．反应1为取代反应，反应2为消去反应

C．反应3可用的试剂是氧气和铜

D．1molA完全燃烧消耗6mol氧气

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．的溶液中：Na＋、CO32-、ClO－、NO3-

B．无色溶液中：Al3＋、NH4＋、Cl－、CO32-

C．使甲基橙呈红色的溶液中：K＋、Na＋、SO42-、CH3COO－

D．由水电离出的c（H＋）=1×10mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。

（1）Mg粉（Al粉）：试剂离子方程式；

（2）FeCl2溶液（FeCl3）：试剂离子方程式；

（3）NaHCO3溶液（Na2CO3）：试剂离子方程式。

同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：

①NO和O2，②N2和NO2，③NH3和NO，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

A．V1> V2> V3 B．V1> V3> V2

C．V2> V3> V1 D．V3> V1> V2

自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是

A．AgNO3 B．FeSO4 C．MgCl2 D．(NH4)2SO3

（16分）（1）①常温下，某溶液中由水电离出的c (OH-)=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是。（填选项）

A．pH= 4的醋酸

B．pH=10的NaOH溶液

C．pH=9的Na2CO3溶液

D．pH= 2的硫酸

E．pH= 4的NH4Cl溶液

（2）在100℃时，将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。（混合时溶液体积变化忽略不计）

（3）常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应。若混合后溶液呈中性，

则a b（填“<”、“=”或“>”）。

（4）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应。若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是。

（5）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：______________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

（6）在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为。

已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为

A．1 B．3 C．4 D．6

（8分）某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。

（1）根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式_________________________；

如何检验氨气已经收集满。

（2）甲同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据图B进行实验，观察到的实验现象是______________________________________________。根据实验现象说明氨气具有的性质是_____________________________________。

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