关于常温下0.1 mol·L－1醋酸钠溶液，下列说法正确的是

A．水电离出来的c（OH－）=1.0×10-13 mol·L－1

B．该溶液的pH<13

C．溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

D．加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3COOH)+ c（CH3COO－）= c（Cl－）+ c（Na+）

下列实验操作、现象和结论均正确的是

（15分）工业上合成有机物Ⅲ（）的路线如下：

（1）有机物Ⅰ的分子式为 ，所含官能团名称为 。

（2）反应①的反应类型为 ，反应②中无机试剂和催化剂为 。

（3）反应③的化学方程式为 。

（4）有机物Ⅳ发生消去反应可得Ⅰ，也能通过两步氧化得丙二酸，则Ⅳ的结构简式为 。

（5）已知（R表示烃基）：

醛和酯也能发生上述类似反应，则苯甲醛与 发生反应，可直接合成有机物Ⅲ。

（17分）工业上用NH3和CO2反应合成尿素：

2NH3（g）+ CO2（g）CO(NH2)2（g）+ H2O（g） △H1 = -536.1 kJ·mol－1

（1）此反应的平衡常数表达式K= 。升高温度，K值 （填增大、减小或不变）。

（2）其他条件不变，下列方法能同时提高化学反应速率和尿素产率的是 。

A．通入氦气 B．缩小体积

C．加入催化剂 D．除去体系中的水蒸气

（3）尿素可用于处理汽车尾气。CO(NH2)2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出。又知：4NH3（g）+ 6NO（g）= 5N2（g）+ 6H2O（g） △H2 = -1806.4 kJ·mol－1，写出CO(NH2)2（g）与NO反应的热化学方程式 。

某小组模拟工业合成尿素，探究起始反应物的氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]对尿素合成的影响。在恒温下1L容器中，将总物质的量为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，实验测得平衡体系中各组分的变化如图所示。回答问题：

（4）若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化，其中表示NH3转化率的是 （填a或b）线。

（5）若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化，c线表示平衡体系中尿素体积分数的变化，求M点对应的y值（写出计算过程，结果精确到0.1）。

（16分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

（1）金属M为 ，操作1为 。

（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。

（3）充分焙烧的化学方程式为 。

（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 ，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为 。

（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为 。

（16分）甲、乙组同学分别做了以下探究实验。

（1）甲组探究Cl2与Na2SO3溶液反应，实验装置如下。

①请指出该装置的不足之处 、 。

②Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为 。

③设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化 。

乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。

取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。

④请完成上表，其中V2 = ，V4 = ，V5 = 。

⑤实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是 ；但不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水，其原因是 。

⑥实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有 。

化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是

A．油脂发生皂化反应能生成甘油

B．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀

C．实验室可以使用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S等杂质

D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发生取代反应

相同材质的铁在下图中的四种情况下腐蚀最快的是

下列各离子组能够大量共存的是

A．H+ 、NH4+、I－、NO3— B．Na+、 Ca2＋、 ClO－、HCO3—

C．K+、Mg2＋、CO32—、SO42— D．Hg2＋、H+、Cl－、S2-

NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA

B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA

C．1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA

D．0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA