题目内容
（16分）甲、乙组同学分别做了以下探究实验。
（1）甲组探究Cl2与Na2SO3溶液反应，实验装置如下。
①请指出该装置的不足之处 、 。
②Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为 。
③设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化 。
乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。
取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。
④请完成上表，其中V2 = ，V4 = ，V5 = 。
⑤实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是 ；但不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水，其原因是 。
⑥实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有 。
（1）①（共2分）没有加热装置、没有尾气处理装置（各1分，若写其它的不扣分也不给分）
②（共2分）Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+（配平、等号错误扣1分）
③（共3分）取少量洗气瓶中的液体于干净试管中（1分），加入足量盐酸（滴加稀盐酸至不再产生气体），再滴加少量的氯化钡溶液（1分），若产生白色沉淀，则证明已经被氧化（1分）。
（2）④（共3分）V2=1，V4=5，V5=3（各1分）
⑤（共4分）可减小乙酸乙酯在水中的溶解度（2分），使实验结果更准确；碳酸钠溶液水解 显碱性（或改变了溶液的碱性等合理说法，2分），干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响
⑥（共2分）水浴温度接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，得不到正确结果
【解析】
试题分析：（1）①实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气需要加热，氯气有毒，污染环境，应进行尾气处理，该装置的不足之处没有加热装置、没有尾气处理装置；②Cl2与Na2SO3溶液反应生成硫酸钠和盐酸，离子方程式为Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；③证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化即为检验亚硫酸钠中的硫酸钠，要注意亚硫酸根对硫酸根检验的干扰，实验步骤为取少量洗气瓶中的液体于干净试管中，加入足量盐酸（滴加稀盐酸至不再产生气体），再滴加少量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明已经被氧化；（2）④探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同浓度NaOH溶液中的水解速率，必须保证乙酸乙酯的用量相同和反应温度相同；探究温度对乙酸乙酯水解速率的影响，必须保证氢氧化钠溶液的浓度相同、乙酸乙酯的用量相同，分析表中数据知， V2 =1，V4 =5，V5 =3。⑤实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是可减小乙酸乙酯在水中的溶解度（2分），使实验结果更准确；但不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水，其原因是碳酸钠溶液水解显碱性（或改变了溶液的碱性等合理说法，2分），干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响；⑥实验中，试管Ⅳ中反应温度为75℃，试管Ⅱ中反应温度为55℃，乙酸乙酯的沸点为77.1℃，）试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有水浴温度接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，得不到正确结果。
考点：考查氯气的制备和性质实验，探究化学反应速率的影响因素。
A + HCl
CH3COOCH3＋C2H5OH
＋CH3OH
②R′COOH
R′COCl
），串联变阻器以调节电流，同时标出电极材料；电解的离子反应方程式为 。下列各选项陈述I和陈述II均正确且二者有因果关系的是
陈述I | 陈述II | |
A | 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 | 常温下铁、铜与浓硫酸均不反应 |
B | HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2 | 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl |
C | Cl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色 | 次氯酸的氧化性比氯气的强 |
D | 稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物为NO和NO2 | 稀HNO3氧化性比浓HNO3强 |
（17分）中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。
（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)]中铁元素的含量。
①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是： （填字母序号）。
②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要 （填仪器名称）。
③该小组拟在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响。限选试剂与仪器：0．10mol?L-1FeSO4、0．02mol?L-1酸性KMnO4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表。参照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示）。
实验序号 | V[0．10mol?L-1FeSO4] /mL | KMnO4溶液褪色所需时间t/s | ||
1 | a | t1 | ||
2 | a | t2 |
物理量（2）常温下，探究小组乙将0．1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如右图所示。
①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c(OH－)= 。
②b点处溶液中c (Cl－) c (NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置。写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释： 。
④d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是 。