根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是

A．往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离

B．室温下，稀释0.1mol·L-1的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

C．往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1Na2S溶液，有黑色沉淀产生

D．浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4

下列有关电化学的叙述正确的是

A．为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极

B．氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2

C．如上图所示，盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液

D．氢氧燃料电池(碱性电解质溶液)中O2通入正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2 CO(g) + SO2(g) 2 CO2(g) + S(s) △H=－a kJ·mol－1(a>0)，下列叙述正确的是

A．该反应的平衡常数表达式为K=

B．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ

C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2 的转化率

D．若单位时间内生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，则说明反应达到平衡状态

(12分)食盐是重要调味品，随着对饮食健康的重视，出现了各种类型的特种食盐。

（1）常说“饮食过咸会伤骨”，长期摄入食盐过多可能导致骨骼脱钙，下列物质中，可以作为补钙药品主要成分的是 （填标号）。

A．CaCO3 B．CaO C．Ca(OH)2 D．Ca

（2）低钠盐因含有氯化钾和硫酸镁可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的化学方程式是 。

（3）加硒盐中含有的硒元素是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实： 。

（4）加碘盐可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾(KIO3)在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，1mol KIO3被还原时，转移电子 mol，该反应的离子方程式为 。

(8分) 已知600℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) △H= -197 kJ·mol－1反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。

（1）反应开始到20min时，用SO3表示的反应平均速率为 。

（2）10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是 （填选项标号）；20min时，曲线发生变化是因为 （填选项标号）。

A．升高温度

B．降低压强

C．加入氧气

D．加入SO3

E.加入催化剂

（3）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是 。

A．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

B．SO2的转化率达到最大，且保持不变

C．化学反应速率v(O2)=v (SO3)

D．保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化

(8分)84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒剂。

（1）次氯酸钠溶液呈碱性，原因可用离子方程式表示为 ；

（2）二氧化碳、氢氧化钠、氯化钠三种物质中，添加到84消毒液中可增强其消毒效果的是 ；

（3）84消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取，电解装置通常选用铁和碳棒为电极，电解时铁电极反应式为 。

(9分)盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：

（1）若以离子浓度降至1×10-5 mol·L-1为沉淀完全，根据上表数据推算出ksp［Fe(OH)3］=

（2）根据上述数据该同学设计了以下实验流程：

A可能是 ；试剂B的化学式是 ；沉淀②化学式是 。

（9分）某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，设计了如下实验方案：

（1）在该研究方案中，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到 的作用。

（2）待测数据X为 。

（3）以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是： （填标号）。

A．将双氧水的体积增大至200mL

B．将双氧水的浓度增大至30%

C．对装置A加热

D．上下移动B装置使量气管内气体压强增大

（4）从控制变量的原理来看，该方案是否合理 （填“是”或“否”）。理由是：

（8分）为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验：

（1）实验仪器A的名称为 。

（2）装置C中浓硫酸的作用是 。

（3）若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为 。

（4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果 （填“偏高”或“偏低”）。为使结果准确，你的建议是 。

短周期元素X,Y,Z，其中X,Y位于同一主族，Y,Z 位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列比较正确的是

A、元素非金属性：Z＞Y＞X B、最高价氧化物水化物酸性：Z＞Y

C、原子半径：Z＜Y＜X D、气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X