题目内容
(12分)食盐是重要调味品，随着对饮食健康的重视，出现了各种类型的特种食盐。
（1）常说“饮食过咸会伤骨”，长期摄入食盐过多可能导致骨骼脱钙，下列物质中，可以作为补钙药品主要成分的是 （填标号）。
A．CaCO3 B．CaO C．Ca(OH)2 D．Ca
（2）低钠盐因含有氯化钾和硫酸镁可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的化学方程式是 。
（3）加硒盐中含有的硒元素是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实： 。
（4）加碘盐可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾(KIO3)在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，1mol KIO3被还原时，转移电子 mol，该反应的离子方程式为 。
（共12分）（1）A（2分）
（2）MgSO4 +2NH3·H2O=Mg (OH)2↓+ (NH4) 2SO4 或Mg 2++2NH3·H2O= Mg (OH)2↓+2NH4+（3分）
（3）硒与氢气化合比硫更难(或硒酸酸性比硫酸弱,或硒化氢稳定性比硫化氢弱，或硫能置换出硒等)（2分）
（4）5（2分） 2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O（3分）
【解析】
试题分析：（1）人体吸收的是钙元素的化合物，同时还不能对人体产生危害。A．CaCO3不会对人体产生危害，会与人体内的酸发生反应产生CaCl2，补充钙元素，正确； B．CaO与水发生反应产生Ca(OH)2，对人体产生腐蚀，、危害，不能使用，错误； C．Ca(OH)2溶于水放热，对人体造成伤害，电离产生的OH-也会对人体造成腐蚀，不能使用，错误；D．Ca是很活泼的金属单质，与人体内的水发生反应产生氢气和强碱Ca(OH)2，对人产生一定危害，错误。故选项是A；（2）低钠盐因含有氯化钾和硫酸镁可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生复分解反应产生沉淀。反应的化学方程式是MgSO4 +2NH3·H2O=Mg (OH)2↓+ (NH4) 2SO4 或Mg 2++2NH3·H2O= Mg (OH)2↓+2NH4+；（3）硒元素、硫元素是同一主族的元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，相应的氢化物的稳定性就越强，形成氢化物越容易进行解析比较。所以可以通过硒与氢气化合比硫更难(或硒酸酸性比硫酸弱,或硒化氢稳定性比硫化氢弱，或硫能置换出硒等)。（4）加碘盐可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾(KIO3)在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，说明产生了I2，根据元素化合价升高或降低的总数等于原子的原子失去或获得的电子数可知：1mol KIO3被还原时，转移电子5mol，该反应的离子方程式为2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O。
考点：考查补充钙试剂的选择、离子方程式的书写、元素的非金属性强弱比较的方法、氧化还原反应中的电子转移的知识。
HCO3－+OH－
Ca2++H2O+ CO2↑
以下分离提纯操作能达到相应目的的是
选项 | 操作 | 目的 |
A | 电解精炼 | 将粗铜转化为精铜 |
B | 蒸馏 | 分离氯化钠和硝酸钾混合溶液 |
C | 分液 | 分离乙酸与乙酸乙酯混合物 |
D | 用乙醇作萃取剂 | 提取溴水中的溴单质 |
O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1