根据反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
（1）用双线桥表示出该电子转移的数目和方向
（2）氧化剂是，被氧化的元素是，还原剂与还原产物的质量比是．
（3）当有34gNH₃参加反应时，被氧化的物质的质量为g，生成的还原产物的质量为g．

（1）可用于提纯或分离混合物的方法有：A．过滤 B．结晶 C．蒸馏 D．萃取 E．蒸发 F．加热等，请选择适合下列各组混合物的分离方法，把相应字母填写在下列横线上．
①除去石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒；
②分离沸点不同但又互溶的液体混合物；
③分离硝酸钾和氯化钠的混合溶液；
④提取碘水中的碘单质；
（2）请写出提纯下列物质的试剂或方法，中括号内的为杂质．
①NaCl[Na₂CO₃]  ②KCl[KClO₃]
③Cu（NO₃） ₂[CuSO₄]  ④CO[CO₂]．

按要求填写下列空格
（1）用化学符号表示：
五个氮原子；3个钠原子；两个氢氧根离子；正六价的硫元素；保持水的化学性质的最小微粒．
（2）我们的日常生活与化学有着密切的联系．在①H₂、②石墨、③干冰、④C₂H₅OH、⑤CH₃COOH、⑥盐酸、⑦C₆H₁₂O₆ 等物质中选择正确序号填空．
属于最清洁燃料的是；司机驾车前喝的饮料中，不能含有的物质是；厨房调味品中pH小于7的物质是；能提供人体活动所需能量的是；存在于人的胃液中，帮助消化的物质是．

现有4.0g NaA，其中含6.02×10²²个Na⁺．（A表示原子或原子团）
（1）NaA的相对分子质量为．
（2）将此NaA完全溶解在46.0g水中，所得溶液的质量分数为．
（3）若上述溶液的密度近似为1.0g/cm³，则该溶液的物质的量浓度为．

相同条件下，H₂、N₂两种气体按体积比为2：1的比例混合，所得混合气体中N₂质量为1.4g，问：
（1）该混合气体的总质量为多少？
（2）该混合气体在标准状况下的体积为多少？

（1）在Fe₃O₄+4CO 

高温  .

3Fe+2CO₂的反应中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原．
（2）配平下列化学方程式并用双线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
KClO₃+HCl（浓）→KCl+ClO₂↑+Cl₂↑+H₂O

浓盐酸在反应中表现出来的性质是（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性  ②还原性和酸性 ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
若得到标准状况下3.36LCl₂，则参加反应的KClO₃物质的量为．

（1）等物质的量的CO与CO₂之间：二者的质量之比为，所含氧原子数之比为．
（2）在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则其中CO所占的体积为，CO₂所占的质量为．

乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如右图所示．利用标签提供的信息，回答下列问题：
（1）乙酸的摩尔质量为．
（2）若该乙酸溶液的密度为1.02g/cm³，求此乙酸溶液的物质的量浓度．
（3）某实验中要用2mol?L^-1的乙酸溶液306ml，需要取用上述乙酸溶液多少毫升？

一瓶溶液里可能有Na⁺、K⁺、Cu²⁺、OH^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-中的几种，现进行以下实验：①用纯净的铁丝蘸取少量的溶液放在火焰上灼烧，火焰呈黄色；②取少量溶液滴入酚酞试液，溶液变红；③另取少量溶液加入过量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀；④过滤出③中的沉淀，加入稀HNO₃，沉淀部分溶解，产生无色无味气体；⑤在③过滤后的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀．
通过以上实验可判断：
溶液中肯定含有的离子为，肯定不含有的离子为，无法确定是否含有的离子为，为了确定这些离子是否存在，需改进的操作是．

某金属氯化物MCl₂19g，含有0.4molCl^-，求该氯化物的摩尔质量？