某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一．下列有关判断不 正确的是（ ）
| A、该容器中发生了氧化还原反应 |
| B、该反应中HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物 |
| C、该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原 |
| D、HNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物 |
取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol．L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）| A、原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol |
| B、通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3 |
| C、通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3mol NaHCO3 |
| D、纵坐标中a的数值为224 |
25℃时，有关弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11 |
| A、相等物质的量浓度溶液pH关系：pH （NaCN）＞pH （Na2CO3）＞pH （CH3COONa） |
| B、相等物质的量浓度的HCN和NaCN混合溶液中：c （HCN）+c（H+）=c （OH-）+c （CN-） |
| C、a mol/LHCN与b mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的溶液中：若c（Na+）＞c （CN-），则a一定小于b |
| D、将Na2CO3加入到HCN溶液中时发生如下反应：Na2CO3+HCN=NaCN+NaHCO3 |
下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A、氧化铁溶于氢碘酸 Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | ||||
| B、在AgCl沉淀中加入硫化钾溶液 2AgCl（s）+S2-═Ag2S（s）+2Cl- | ||||
C、铜与浓硫酸共热 Cu+4H++SO42-
| ||||
D、电解氯化镁溶液 2Cl-+2H2O
|
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA |
| B、23g金属Na与1L0.1mol/L的盐酸溶液反应，生成0.1NA个H2 |
| C、标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目为NA |
| D、14g分子式为CnH2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n |
现有FeO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸溶液100mL，恰好完全反应；若将ag该混合物与足量的铝热反应，冷却后最终可得铁的质量为（ ）
| A、3.2ag |
| B、3.2+a g |
| C、（a-3.2）g |
| D、（a-6.4）g |
有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是（ ）| A、a物质的溶解度随着温度的升高而增大 |
| B、在t2℃时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等 |
| C、t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度 |
| D、将a、b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，a有晶体析出，b无晶体析出 |
“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是（ ）
| A、氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降 |
| B、根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液胶体和浊液 |
| C、根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 |
| D、碱性氧化物一定是金属氧化物．金属氧化物不一定是碱性氧化物 |
下列说法正确的是（ ）
①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 ②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 ③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 ④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电．
①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 ②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 ③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 ④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、①④ |