Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

• A、标准状况下，22.4 L水中含分子数为N_A
• B、23g金属Na与1L0.1mol/L的盐酸溶液反应，生成0.1N_A个H₂
• C、标准状况下，2.24L¹⁸O₂中所含中子的数目为N_A
• D、14g分子式为C_nH_2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为N_A/n

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、水标准状况下不是气体；
B、依据钠与酸和水反应的化学方程式，结合电子守恒计算氢气分子数；
C、体积用气体摩尔体积换算物质的量结合分子式，质量数=中子数+质子数，计算中子数；
D、C_nH_2n是链烃依据不饱和度判断分子中含有一个C=C；

解答： 解：A、标准状况下，水并不是气体，22.4 L水物质的量不是1mol，故A错误；
B、23g金属Na物质的量为1mol，与盐酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，剩余钠会与水反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑根据电子守恒2Na～H₂，所以生成氢气为0.5mol，故B错误；
C、标准状况下，2.24L¹⁸O₂物质的量为0.1mol，含中子数=0.1mol×（18-8）×2=2mol，故C错误；
D、14g分子式为C_nH_2n的（n≥2）链烃物质的量=

14g

14ng/mol

=

1

n

mol，1molC_nH_2n中含有的C=C的物质的量为1mol，含有的C=C的数目一定为N_A/n，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，钠的性质应用，质量换算物质的量计算微粒数．