2.4g Mg与100mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积变化忽略不计．
求：
（1）产生的气体在标准状况下的体积．
（2）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度．

用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中只涉及物理变化的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数，钠的摩尔质量为M g/mol，钠的密度为ρg/cm³，则以下说法中，正确的是（　　）
①1g Na所含原子数为ρN_A个         ②1cm³Na所含原子数为ρN_A/M个     ③1个钠原子的质量为M/N_Ag  
④1个钠原子占的体积为M/ρN_Acm³    ⑤1g钠在足量O₂中燃烧失去的电子数为2N_A/M个．

用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是（　　）

已知氧化性：Cl₂＞IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂，以下离子检验的结论可靠的是（　　）

下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属．B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体．

（1）写出A元素在周期表中的位置，原子结构示意图是．
（2）写出反应②的化学方程式．实验室中引发该反应的操作方法是：．
（3）反应①化学方程式．反应③离子方程式．
（4）实验室制备气体H的化学方程式：，干燥气体H可选用（填名称）做干燥剂．
（5）现将一试管气体J倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量（填化学式），此时试管中溶液的浓度为：mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）．

如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：；
（2）石墨电极（C）的电极反应式为；
（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为L；丙装置中阴极析出铜的质量为g；
（4）某同学利甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe（OH）₂的实验装置（如图2所示）．
若用于制漂白液时a为电池极，电解质溶液最好用．
若用于制Fe（OH）₂，使用硫酸钠做电解质溶液，阳极选用作电极．

在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO₂和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
（1）2molNO和2.4molNO₂混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO₂和NaNO₃物质的量分别为、．
（2）NO和NO₂的混合气体的组成可表示为NO_x，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为（填编号）．
A.1.1   B.1.2   C.1.5   D.1.8
（3）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO₂．请写出纯碱溶液吸收NO₂的化学方程式．