某活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如图a所示的装置，图a的铁棒末端分别连上一块Zn片和Cu片，并置于含有K₃Fe（CN）₆及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图b所示）发生了变化．已知Fe²⁺可用K₃Fe（CN）₆来检验（呈蓝色）．则下列说法不正确的是（　　）

高锰酸钾（KMn0₄）和过氧化氢（H₂0₂）是两种典型的氧化剂．
（1）H₂0₂的结构式为．
（2）下列物质中能使酸性KMn0₄．溶液褪色的是（填序号）．
A．臭碱（Na₂S）
B．小苏打（NaHC0₃?）
C．水玻璃（NaSi0₃?）
D．酒精（CH₃CH₂OH）
（3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合使用时必须有先后顺序．
①在稀硫酸中，KMn0₄和H₂0₂能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂0₂-2e→H₂0+0₂↑
还原反应：Mn

O

- 4

+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂0
写出该氧化还原反应的离子方程式：．
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMn0₄+C+H₂0→Mn0₂+X+K₂C0₃?（未配平），其中X的化学式为．

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KN0₃→K₂0+5Na₂0+16N₂↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）

从古到今，氧化还原反应在生产、生活中都具有广泛的用途．请回答下列问题：
（1）下列事例中涉及氧化还原反应的是（填序号）．
A．古人用石斧解剖
B．早期的农业耕作
C．简单机械织布
D．祥云火炬的燃烧
（2）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能来开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分为FeS₂）氧化为Fe₂（S0₄）₃，并使溶液酸性增强．
①该过程中发生反应的化学方程式为．
②在细菌作用下人们利用Fe₂（S0₄）₃溶液溶解铜矿石（Cu₂S），然后加入铁屑进一步反应得到铜，该过程中发生反应的离子方程式如下（请补充完整并配平）：
Cu₂S+Fe³⁺+H₂O

细菌  .

Cu²⁺Fe²⁺+H⁺+S

O

2- 4

③请评价“细菌冶金”的优点：（任写一条即可）

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

图表中评价合理的是（　　）

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	向氢氧化亚铁溶液中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O	正确
B	用食醋除去水瓶中的水垢：C O 2- 3 +2CH3COOH→2CH3COO-+CO2↑+H2O	错误，水垢的主要成分碳酸钙，不应写成离子形式
C	向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++S O 2- 4 +Ba2++4OH-=BaSO4↓+Al O - 2 +2H2O	正确
D	用铂电极电解氯化钡溶液：Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+OH-	正确

用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是（　　）

下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（　　）

	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	Fe2+，NO3-，K+	稀硫酸	3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B	Fe3+，I-，ClO-	氢氧化钠溶液	3Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C	Ba2+，HCO3-，Cl-	氢氧化钠溶液	HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D	Ag+，F-，NO3-	过量浓氨水	Ag++OH-=AgOH↓

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（　　）

	已知	类推
A	将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+	将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B	稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba++2OH-=BaSO4↓+2H2O	NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应呈中性：2H++SO42-+Ba++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C	铁和氯气反应2Fe+3Cl2  点燃  .   2FeCl3	铁和单质反应2Fe+3I2  点燃  .   2FeI3
D	向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO	向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

如图所示是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）