设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列叙述正确的是（　　）

新型纳米材料MFe₂O_x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S，转化过程表示如图所示，则下列判断正确的是（　　）

（一）6.02×10²⁴个Na⁺约含mol Na⁺，其质量为g．
（二）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）
A、分液　　B、过滤　　C、萃取　　D、蒸馏　　E、蒸发结晶　　F、加热分解
①除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃；
②从碘水中提取碘；
③用自来水制取蒸馏水；
④除去KCl固体中少量的KClO₃固体；
⑤分离植物油和水；
（三）由¹H₂¹⁶O与²H₂¹⁷O所代表的物质中，共有种元素，种原子，种分子．

某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、等．
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是  A、偏高  B、偏低  C、不变
A、加水定容时越过刻度线（填符号）
B、忘记将洗涤液转入容量瓶（填符号）
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 （填符号）
D、溶解后没有冷却便进行定容（填符号）
（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为．

下列各组物质在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（　　）

将SO₂气体与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：
①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═S

O

2- 4

+2Fe²⁺+4H⁺
②Cr2

O

2- 7

+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
下列有关说法不正确的是（　　）

能用离子方程式H⁺+OH═H₂O表示的反应是（　　）

（1）将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是 C₈K、C₂₄K、C₃₆K、C₄₈K和C₆₀K．在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回．在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加．下列对钾石墨的叙述中正确的是（填序号）．
A．钾石墨不是高分子化合物
B．题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体
C．钾石墨与水相遇不发生任何反应
D．钾石墨导电性比石墨强
E．钾石墨具有很高的硬度
（2）元素A～E是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题：

A	单质是热和电的良导体，熔点97.81℃，沸点882.9℃，在氧气中燃烧得到淡黄色固体．
B	原子核外有7种运动状态不同的电子
C	单质常温、常压下是气体，原子L层有一个未成对的p电子．
D	+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．
E	M层电子数是N层电子数的18倍

①A、B、C、D的原子半径大小为：＞＞＞（用元素符号表示）．
②A和D两元素金属性较强的是（用元素符号表示），写出能证明该结论的一个实验事实．
③B的基态B^3-的电子排布式为，E在同期表中的位置是，E⁺与B^3-形成的晶体结构如图所示，则与同一个B^3-相连的E⁺有个．
④已知BC₃ 的空间构型为三角锥形，则中心原子的杂化方式为，其分子属于分子．（填“极性”、“非极性”）

含有SiO₂杂质的赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）粉末10g和50mL H₂SO₄溶液充分反应后，再加入5.04g铁粉，这时能产生氢气448mL（标况），反应后余铁粉1.12g．求：
（1）赤铁矿中铁的质量分数．
（2）H₂SO₄的物质的量浓度．

下列反应的离子方程式正确的是（　　）