题目内容
设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
| B、标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g |
| C、铝跟氢氧化钠溶液反应，生成3.36LH2，转移的电子数为0.3NA |
| D、50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、1mol硫酸钾中阴离子电荷的物质的量是2mol；
B、一氧化碳和氮气的摩尔质量都是28g/mol；
C、没有告诉是标准状况下，无法计算氢气的物质的量；
D、稀盐酸和二氧化锰不发生反应，生成的氯气小于0.1mol．
B、一氧化碳和氮气的摩尔质量都是28g/mol；
C、没有告诉是标准状况下，无法计算氢气的物质的量；
D、稀盐酸和二氧化锰不发生反应，生成的氯气小于0.1mol．
解答：
解：A、1mol硫酸钾中含有2mol钾离子、1ml硫酸根离子，阴离子所带电荷数为2NA，故A错误；
B、标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体的物质的量是1mol，体积约为22.4L，质量为28g，故B正确；
C、由于不是标准状况下，无法计算氢气的物质的量，故C错误；
D、50mL、8mol/L的浓盐酸含有0.4mol氯化氢，完全反应生成0.1mol氯气，但是浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，生成的氯气小于0.1mol，生成Cl2的分子数小于0.1NA，故D错误；
故选B．
B、标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体的物质的量是1mol，体积约为22.4L，质量为28g，故B正确；
C、由于不是标准状况下，无法计算氢气的物质的量，故C错误；
D、50mL、8mol/L的浓盐酸含有0.4mol氯化氢，完全反应生成0.1mol氯气，但是浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，生成的氯气小于0.1mol，生成Cl2的分子数小于0.1NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下条件及物质状态，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，本题难度不大．
练习册系列答案
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（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2+2Fe3++2H2O═S
+2Fe2++4H+
②Cr2
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有关说法不正确的是（ ）
①SO2+2Fe3++2H2O═S
| O | 2- 4 |
②Cr2
| O | 2- 7 |
下列有关说法不正确的是（ ）
A、氧化性Cr2
| ||
B、Cr2
| ||
| C、若33.6L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5mol | ||
| D、反应中Fe2（SO4）3 既是氧化剂，又是还原剂 |
下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、pH=0的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3- |
| B、无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+ |
| C、使石蕊试液变蓝色的溶液中：K+、Cl-、SO32-、SiO32- |
| D、加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3- |
