下列表示电子转移的情况和数目不正确的是（　　）

氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：
8HClO₃→3O₂+2Cl₂+4HClO₄+2H₂O．
（1）在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：（填化学式）．该反应的氧化产物是（填化学式）；所得混合气体的平均式量为．
（2）已知测定锰的一种方法是：将锰离子转化为高锰酸根离子．反应体系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^-、MnO₄^-、IO₄^-离子，该离子反应方程式为．若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是（填离子名称）
（3）综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是（填序号）．
a．KMnO₄＞Cl₂     b．Cl₂＞O₂     c．HIO₄＞HClO₃     d．HIO₄＞Cl₂．

某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H₂SO₄（稀）═CuSO₄+H₂↑．
①请在如图所示的方框中画出能够实验这一反应的装置图．
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀．请你分析其原因：．

一卤代烃RX与金属钠作用，可增加碳链制取高级烃，反应的化学方程式为：RX+2Na+R′X→R-R′+2NaX其中X代表卤原子，R和R′为烃基，可以相同也可以不同．试以苯、乙炔、Br₂、HBr、金属钠、金属铁等为原料，通过三步反应制取，写出制取过程的化学方程式．
（1）；
（2）；
（3）．

金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积（镁型）、面心立方堆积（铜型）和体心立方堆积（钾型），图（a），（b），（c）分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为（　　）

在溶液中能大量共存的离子组是（　　）

能用离子方程式“H⁺+OH^-═H₂O”表示的化学反应是（　　）

实验室中配制250mL 0.20mol?L^-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（　　）

下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（　　）

在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的物质结构中，虚线或实线不表示化学键或分子间作用力的是（　　）