题目内容
某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑．①请在如图所示的方框中画出能够实验这一反应的装置图．
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀．请你分析其原因：
考点：设计原电池,原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：①要实现Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑，应形成电解池反应，铜为阳极，碳为阴极，阳极发生Cu-2e-=Cu2+，阴极发生2H++2e-=H2↑；
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀，铜应为阴极，连接电源的负极，碳为正极．
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀，铜应为阴极，连接电源的负极，碳为正极．
解答：
解：①要实现Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑，应形成电解池反应，铜为阳极，碳为阴极，阳极发生Cu-2e-=Cu2+，阴极发生2H++2e-=H2↑，则可发生Cu+H2SO4（稀）
CuSO4+H2↑，装置图为
，故答案为：；
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀，铜应为阴极，连接电源的负极，碳为正极，
故答案为：两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极．
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，故答案为：；②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀，铜应为阴极，连接电源的负极，碳为正极，
故答案为：两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极．
点评：本题考查电解池知识，侧重于电解池装置的设计，考查学生电化学知识的综合把握与应用能力，题目难度不大．
练习册系列答案
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A、 试管 |
B、 锥形瓶 |
C、 容量瓶 |
D、 分液漏斗 |
用98%浓硫酸配制200mL 0.5mol?L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（ ）
①玻璃棒
②烧杯
③烧瓶
④量筒
⑤200mL容量瓶．
①玻璃棒
②烧杯
③烧瓶
④量筒
⑤200mL容量瓶．
| A、①②③ | B、①②④⑤ |
| C、②③⑤ | D、③④⑤ |
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈