下列归纳或类推中，正确的是（　　）

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）

下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
A、分液   B、过滤   C、萃取   D、蒸馏   E、蒸发结晶    F、加热分解
（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的 CaCO₃；
（2）从碘水中提取碘；
（3）用自来水制取蒸馏水；
（4）分离植物油和水；
（5）除去 CaO 中少量CaCO₃．

完成下列方程式并指出反应类型

方程式	反应类型
①乙烷生成一氯代物
②丙烯通入溴水中
③丙烯加聚
④实验室制备乙烯
⑤苯的硝化
⑥苯的溴代
⑦CH3-CH=CH2+Cl2 △   +HCl
⑧ 高锰酸钾
⑨CH2=CHCH3 高锰酸钾
⑩1-溴丙烷与氢氧化钠水溶液
?2-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热
?乙醇与金属钠反应
?乙醇与乙酸
?丙醇的催化氧化
?2-丙醇的催化氧化
?苯酚与氢氧化钠溶液
?苯酚滴加到溴水中
?乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热
?乙醛与银氨溶液水浴加热
?乙醛与氢氰酸

（1）发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C₂H₈N₂．试计算：
①偏二甲肼的摩尔质量是；480g偏二甲肼的物质的量为．
②偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是，物质的量之比是；1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是．
（2）据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸．这种强酸的化学式是CHB₁₁Cl₁₁．其中11个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合．请回答下列问题：
①这种超强酸由种元素组成．
②用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，那么1mol该超强酸中含有的氯原子数目为，若称取该超强酸1 049g，则其中含硼原子的数目为．

A～G是几种烃的分子球棍模型（如图）

据此回答下列问题：
（1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母）．
（2）能够发生加成反应的烃有（填数字）种．
（3）一卤代物种类最多的是（填对应字母）．
（4）写出实验室制取C的化学方程式．
（5）写出F发生溴代反应的化学方程式．

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固）+CO（气）?Fe（固）+CO₂（气）△H＞0．已知1100℃时，K=0.263．化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化．
（1）其平衡常数可表示为K=，若温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值（本小题空格填写：增大、减小或不变）
（2）1100℃时，测得高炉中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时化学反应速率是υ_正υ_逆（选填大于、小于或等于）其原因是．
（3）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡
A．一定向正反应方向移动          B．一定向逆反应方向移动
C．一定不移动                    D．不一定移动
（4）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施
A．减少Fe       B．增加FeO      C．移出部分CO₂D．提高反应的温度    E．减小容器的体积    F．加入合适的催化剂．

随着大气污染和水污染的日趋严重，国家将二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NO_x）排放量和生活废水的处理作为环境保护的主要任务．
（1）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，可使主要污染物（CO、NOx、等）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
①已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
则反应2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；
△H=．
②在t℃时，将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO （g）、CO（g）、N₂（g）的物质的量浓度变化如图一所示，则反应进行到15min时，NO的平均反应速率为；

③20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生图一所示的变化，则改变的条件可能是；（填字母）
a．加入催化剂       b．降低温度
c．缩小容器体积     d．增加CO₂的物质的量
④当25min达到平衡后，若保持体系温度不变，再向容器中充入NO、N₂气体各1mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图二所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为．
（3）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在硝化细菌的作用下将NH₄⁺氧化为NO₃^-：NH₄⁺+2O₂=NO₃^-+2H⁺+H₂O，然后加入甲醇，NO₃^-和甲醇转化为两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式．
（4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂①，NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂②．现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气（NO和NO₂），每产生22.4L（标准状况下）CO₂时，吸收液质量增加44g．求硝酸工业尾气中NO和NO₂的物质的量之比？（必须写出计算过程）